一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物

1.物质的用途

(1)氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等

(2)氢气：充灌气球;作高能燃料;焊接、切割金属;冶炼某些重要金属;作化工原料。

(3)二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料(如制汽水)

(4)一氧化碳：燃料、冶炼金属(如工业上用赤铁矿石冶炼生铁)

(5)金刚石：装饰品;切割玻璃、大理石;钻探机的钻头

(6)石墨：铅笔芯、电机、润滑剂(高温下)

(7)木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂

(8)焦炭：冶炼生铁

(9)活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具

 

 

(10)炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料

(11)甲烷：气体燃料、化工原料

(12)乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂

 

 

2.制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气;浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。

3.制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。

4.C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒;CO有剧毒。

5.钢的含碳量：0.03%-2%。机械性能：硬而韧，弹性好。

6.生铁的含碳量：2%-4.3%。机械性能：硬而脆。

7.含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。

8.ZnO、Al2O3致密。

9.还原反应的条件(加热、高温)：

10.有机高分子材料

11.热固性：不可盘绕、质硬、网状。例如：电视机外壳

热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护套

12.注意碳的分类：

二、酸、碱、盐

1.能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。

2.100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。

3.常见的酸、碱、盐的用途：

(1)盐酸：①金属表面除锈②人体胃液，帮助消化③制药④重要化工产品

(2)硫酸：①金属表面除锈②实验室干燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料④精炼石油

(3)氢氧化钠：①重要的化工原料②可以与油脂反应，除油污(炉具清洁剂中就含有NaOH)③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

(4)氢氧化钙：①实验室鉴别CO2②砌砖抹墙③改良酸性土壤或废液④工业上制取NaOH(Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)⑤配制波尔多液

(5)碳酸氢钠：①制汽水②焙制糕点(蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应为NaHCO3+HCl)③治疗胃酸过多

(6)碳酸钠：①蒸馒头②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产③洗碗(洗涤

(7)氯化钠：①调味品②配制生理盐水③除去公路上的积雪④农业上溶液选种⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等⑥作食品防腐剂

(8)碳酸钙：①建筑材料②补钙剂(治疗佝偻病等)

(9)硫酸铜：①杀虫剂②配制波尔多液

(10)治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝②碳酸氢钠③碳酸钙(胃溃疡者不宜)

(11)高锰酸钾：消毒(注意和硫酸铜杀虫区别)

4.浓硫酸为粘稠状液体，无气味;浓盐酸易挥发，有酸味。

5.注意几种微溶的物质(大多数相当于沉淀)：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4

6.把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。

7.中和反应基本都放热。Mg和HCl的反应反应放热。

8.关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应：

(1)常见还原剂(有还原性，得O)：C、CO、H2

(2)常见氧化剂(有氧化性，失O)：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4

(3)在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。即氧化剂被还原，还原剂被氧化。

9.肥料鉴别方法(简易)：