第二节 几种重要的金属化合物

教学目标：

1.以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。

2.以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。

3.以Na2CO3、NaHCO3及铁盐为代表，了解盐类物质的组成、性质和用途。掌握检验金属离子的实验方法试剂法和焰色反应。

4.以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。

5.通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法比较法。

6.通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

7.通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

重点、难点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。

教学过程：

第一课时

【复习提问】

1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在?

2.写出下列变化的化学反应方程式。

①金属钠在空气中表面变暗;②金属钠在空气中加热;③金属钠投入纯水中;④金属铝投入NaOH溶液中

【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。

【板书】第二节 几种重要的金属化合物

(一)金属化合物

【投影】学生看书并填写下表：

几组物质分类概念判析

概 念含 义

化合物

氧化物

氢氧化物

盐

金属化合物含有金属元素的化合物就是金属化合物

【板书】一.氧化物

1.金属氧化物的水溶性

【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验

【投影】 几种金属氧化物和水作用的比较

颜色状态和冷水作用和热水作用

CaO

MgO

CuO

【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。常见的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。

【练习】写出下列反应的化学方程式。

Na2O + H2O K2O + H2O BaO + H2O CaO + H2O MgO + H2O

【板书】2.和酸的作用

【实验】书本实验35

【投影】

几种金属氧化物和盐酸反应实验

反应物颜色状态溶液的颜色化学反应方程式

MgO

Fe2O3

CuO

【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物?一般金属氧化物和酸反应的特点是什么?

②完成下列反应的化学方程式。

Al2O3 + H2SO4 Fe2O3 + HNO3 CuO + HNO3

【板书】3.两性氧化物

【实验】Al2O3溶于碱的实验 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O

【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点?除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招?

②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗?

【结论投影】既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。

【板书】4.常见金属氧化物的颜用途

氧化物化学式颜色状态主要用途

氧化铝

氧化铁

氧化铜

氧化亚铜

【学与问】

①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗?对内层金属的保护作用一样吗?

②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这是为什么?

③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么?

【课外作业】

1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是

A. Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O3

2.下列属于红色物质的是

A. MgO B. Fe2O3 C. Cu2O D. CuO

3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。

甲 栏 乙 栏

氧化镁 红色油漆和涂料

氧化铝 耐火材料

氧化亚铜 制造铜盐的原料

氧化铜 红色颜料冶炼金属

4.按示例完成下列反应方程式

KOHH2SO4HNO3

MgO MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

Fe2O3

Al2O3

CuO

5.经打磨过的光亮铝片上滴几滴Hg(NO3)2溶液，一会儿，铝片表面会长出一丝丝的物质。这就是著名的毛刷实验，你能用已有的知识对此作个解释吗?你设想的丝状物质是什么?试设计实验证明之。