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本文题目：高三化学教案：水的电离和溶液酸碱性

水的电离和溶液酸碱性

【考试说明要求】

1. 了解水的电离和水的离子积常数;

2. 了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。

【基础知识梳理】

一、水的电离

1、水是一种 电解质，其电离方程式为 ，

水的离子积Kw=

Kw只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是 热过程，25℃时，Kw=

2、影响水的电离平衡的因素

⑴温度 ⑵酸、碱

⑶易水解的盐

【思考】分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响：

项目

条件 平衡移

动方向 C(H+)

变化 C(OH-)

变化 C(H+)与C(OH-)

大小比较 Kw 溶液

酸碱性

升温

加入少量H2SO4

加入少量NaOH

加入少量Na2CO3

加入少量FeCl3

【例1】纯水在25℃和80℃时的H+浓度，前后两个量的大小关系为( )

A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能确定

二、溶液的酸碱性和pH

1、溶液的酸碱性取决于溶液中_________和__________的相对大小。

酸性溶液：C(H+)_____C(OH-)，中性溶液：C(H+)__ _C(OH-)，碱性溶液：C(H+)_ _C(OH-)

2.(1)pH=_______________，pH大小反映了溶液中__________浓度大小，即反映溶液的_______性强弱。

(2)25℃时，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，碱性溶液：pH_____。

(3)同种溶质的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____;c(碱)越大，碱性越_____，pH越_____。

(4)相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越____。

【思考】判断下列说法是否正确?(对的打，错误打)

⑴pH=0的溶液中C(H+)=0 ( )

⑵pH相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为2∶1 ( )

⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为1∶1 ( )

⑷pH=5的盐酸10mL加水稀释至1000mL后pH=7 ( )

⑸100℃时纯水的pH=6，则100℃时纯水显酸性 ( )

⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等 ( )

3.pH的计算

①已知酸碱浓度求pH ②稀释计算 ③混合计算

【例2】⑴求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH

⑵求pH=12的Ba(OH)2溶液与水以体积比2∶3混合后溶液的pH

⑶常温下，重水离子积常数为1.610-15，则0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L后溶液的pD

⑷求pH=4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比

⑸求pH=8的强碱溶液100mL和pH=9的强碱溶液300mL混合后溶液的pH

⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH

⑺等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者_______后者。

4. pH的测定方法：①pH试纸;②酸碱指示剂;③pH计等。

【注意】使用pH试纸的方法： 。

【思考】若用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，与实际相比，结果如何变化?

①盐酸溶液 ②乙酸溶液 ③氯化钠溶液 ④氢氧化钠溶液

若原盐酸和乙酸的pH相同，则 产生的误差更大。

【例3】某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=110-13，则该温度(选填大于、小于或等于) 25℃，其理由是

若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，则a：b= ： ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。

(2)若所得混合液的pH=2，则a：b= ： ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。