（1）定义：相互交换（正价与正价交换）

（2）基本形式：AB+CD=AD+CB

（3）实例：酸与碱反应：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸与盐反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4

复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成（2）有气体生成（3）有沉淀生成

复分解反应

1、碱性氧化物+酸盐+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn（NO3）3+H2O

2、碱+酸盐+H2O

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O

3、酸+盐新盐+新酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

4、盐1+盐2新盐1+新盐2

KCl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO3）2

5、盐+碱新盐+新碱

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O=H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物+水酸

如：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2（此反应放出热量）

注意：碱性氧化物+水碱

氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

氧化钾溶于水：K2O+H2O=2KOH

氧化钡溶于水：BaO+H2O=Ba（OH）2

16、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O