一、选择题

1、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是( )。

A、长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加

B、长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C、久置的生石灰质量增加

D、久置的铁钉生锈质量增加

2、小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是( )。

物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁

PH10.25.87.03.38.12.0

A、蔗糖水是中性物质 B、肥皂水的碱性比纯碱水弱

C、柠檬汁的酸性比食醋强 D、雨水能使蓝色石蕊试纸变红

3、能一次性鉴别稀盐酸、硝酸钾溶液、澄清石灰水的物质是( ).

A、硫酸钾溶液 B、二氧化碳 C、酚酞溶液 D、碳酸钠溶液

4、为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是( ).

物质 所含杂质 除去杂质的方法

A NaCl溶液 Na2C03加人稀硫酸至不再产生气泡

B Cu0粉末 C加入过量稀盐酸，充分反应

C N2气体 02将气体缓缓通过灼热的铜网

D KCl溶液 CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

5、化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的知识，下列说法错误的是( ).

A、请往菜里加点盐中的盐特指食盐NaCl。

B、体温表中的水银不是银，是金属汞。

C、食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打Na2CO3。

D、生活中常用的铁制品都是铁的合金 。

6、两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的的几种鉴别方法：①用光学显微镜观察;②用硝酸银溶液;③导电性实验;④用酚酞试液;⑤用生鸡蛋;⑥蒸发;⑦用石蕊试液，你认为可行的是( ).

A、①②③⑤⑦ B、①④⑤⑦ C、②③⑤⑥ D、②③⑤⑥⑦

7、常温下，氯气(Cl2)能溶于水，氯气的水溶液叫氯水。溶解的氯气部分能与水反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)。次氯酸能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒。次氯酸还能使某些有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张等的漂白剂。请回答： 若用自来水(密度视为1g/cm3)配制1%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是( ).

A、稀盐酸 B、碳酸钠溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液

8、以下说法正确的是( ).

A、中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

B、氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物

C、碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱

D、置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

9、向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是( ).

PH PH PH PH

7 7 7 7

质量 质量 质量 质量

A B C D

10、下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( ).

A、甲：熟石灰; 乙：稀盐酸 B、甲：水; 乙：氢氧化钠溶液

C、甲：氢氧化钠溶液;乙：水 D、甲：稀盐酸; 乙：氯化钠溶液

11、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是( )。

序号甲乙

①铜、锌的混台物稀盐酸

②硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液

③盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液

④生锈的铁钉稀盐酸

A、①② B、②④ C、③④ D、只有④

12、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是( )。

A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3

C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl

13、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是( )。新- 课-标- 第-一- 网

A、Fe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KCl B、KCl、AgNO3、HCl、HNO3

C、CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl

14、下列物质发生的变化与空气的成分无关的是( )。

A、钢铁在空气中生锈 B、生石灰在空气中变质

C、烧碱固体在空气中潮解、变质 D、碳酸氢铵露置在空气中质量减少

15、现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种。通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。其中试剂X可能是( ).

A、稀盐酸 B、Cu(NO3)2溶液 C、Na2SO4溶液 D、NaCl溶液

二、填空题

16、写出具有下列用途的物质(或其主要成分)的化学式。请从以下物质中选择：

甲烷、食盐、熟石灰、小苏打、石灰石、盐酸、硝酸钾、

①用于除去铁锈的是： ②可作为化肥 ;

③可作为调味品 ; 用于改良酸性土壤是 ;

⑤用于焙制糕点所用的发酵粉的是

17、果导片是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将果导片研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴 入白醋和食盐水，看到_________________________，滴入澄清石灰水发现___________;确定果导片可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有果导片清液的澄清石灰水吹气时，可观察到____________________________现象。

18、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为 。

19、①某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Cu2+、Ba2+ OH-、NO3- CO32-六种离子(部分物质的溶解性见下表)。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液浇灌农田。清液中的溶质主要是 (填写物质化学式)。

阴离子

阳离子OHNO3-CO32-

K+溶溶溶

Ba2+溶溶不

Cu2+不溶不

②根据上表，判断，Cu(NO3)2 和Ba(OH)2 溶液 (填写能或不能)发生复分解反应。能反应的写出化学方程式，不能反应的写出理由：

20、食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐(NaNO2为例说明)的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氮气、水、和氯化钠;然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：⑴_______________________________;⑵_______________________________。

21、食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了加碘盐、叶绿素锌钠盐、低钠盐等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。

(1)写出步骤①的化学方程式：

(2)当x是AgNO3时，白色沉淀C是 ，其化学方程式是 .(写其中的一条)

当x是NaOH时，白色沉淀C是 ，其化学方程式是

三、实验与探究

22、(1)下列措施错误的是 (填序号)：①稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中②酸或碱溶液溅入眼睛里，立即用大量水冲洗; ③测某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待测液到干燥的pH试纸上，跟比色上卡对照④用生石灰处理被酸污染的河水; ⑤把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味⑥不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

(2)长江中学化学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下：

植物的汁液在HCl溶液中在KNO3溶液中在NaOH溶液中

牵牛花瓣红 色紫 色蓝 色

胡萝卜橙 色橙 色橙 色

月季花瓣浅红色红 色黄 色

①经过探究，发现 根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是 。

②小明是一个勤于思考，喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题：NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢?于是他和同学们继续探究：

【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变?

【提出猜想】猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H2O

猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是

猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是 。

【设计实验】

实 验 步 骤实验现象实 验 结 论

1.向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡溶液呈紫色使牵牛花汁液变色的不是

2.向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡溶液呈紫色使牵牛花汁液变色的不是

3.

溶液呈蓝色使牵牛花汁液变色的只能是

【交流反思】实验完成后，继续讨论发现，还有更简单的方法，请你用文字或图示设计出更简单的方案：

23、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的音符(如右图)。

(1)此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的 化学方程式为： 。

(2)围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室

的三种试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。

①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是

②也有同学认为：只要从瓶中取出少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变成红色，就可能确定能使溶液呈碱性的就是NaOH，你认为这种看法是否正确 ，理由是

③欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：

探究目的探究步骤预计现象

①：取少量溶液于试管滴加足量的 试剂

证明溶液中尚存NaOH②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液

(3)通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应 密封保存。

四、计算题

24、实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液(实验中物质损耗忽略不计)，并将上述配好的氯化钙溶液倒人贴有相应标签的试剂瓶中。请回答下列问题：

(])同学们选择的固体药品是

(2)试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为多少?

25、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

回答下列问题：

(1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为 。

(2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为 。

(3)反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少?

参考答案

一、选择题

题号123456789101112131415

答案BBDCCCDBCABBADC

二、填空题

16、① HCl ②KNO3 ③NaCl ④Ca(OH)2 ⑤ NaHCO3

17、无明显变化 变红色 溶液浑浊，颜色变浅(或消失)

18、24 g

19、①Cu2+、Ba2+、NO3-、KNO3 ②能 Cu(NO3)2 +Ba(OH)2 == Cu(OH)2+ Ba(NO3)2

20、.⑴NH4Cl+NaNO2N2+2H2O+NaCl ⑵NH4ClNH3+2HCl

21、⑴MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4 ⑵AgCl NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

Mg(OH)2 MgCl2+2NaOH== Mg(OH)2+ 2NaCl

三、实验与探究

22、(1) 5(2)①胡萝卜;牵牛花瓣汁液 ② Na+ OH-

【设计实验】

实验步骤实验现象实验结论

H2O

Na+

3.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡

OH-

【交流与反思】

用Ca(OH)2和NaOH溶液(或NaCl和NaOH溶液)做对比实验，运用控制变量法的思想确定使牵牛花瓣汁液变蓝色的粒子不是H2O分子和Na+，而是OH-。用文字叙述或图示表示

23、答案2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 稀盐酸 除尽溶液中的CO32- 氯化钙溶液 溶液变红 密封

四、计算题

24、碳酸钙 10%

25、(1)4s (2) 6.6 g (3) 10%