自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。以下是氧化还原反应例题讲解，希望对考生复习有帮助。

【例题1】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为

A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 1 : 1 D. 4 : 3

解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为SO2，依据化合价升降相等原则有32x = 2y，故有x : y = 1 : 3

答案：A

【例题2】R2O8n-在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

解析：依题意有5R2O8n- + 2Mn2+ === 2MnO4- + 10RO42-，设R2O8n-中R的化合价为x，依据化合价升降相等原则有

52(x-6) = 2(7-2)，解得x = 7，因此有

27 + 8(-2) = -n，解得n = 2.

答案：C

【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 2 : 3 D. 3 : 2

解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为Pt，依据化合价升降相等原则有32x = 4y，故有x : y = 2 : 3

答案：C

【例题4】Cl2与NaOH(70℃)的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为

A. 11:2 B. 1:1 C. 9:4 D. 5:1

解析：Cl2中氯元素的化合价为0价，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为+1、+5价，设NaCl和NaClO的物质的量分别为x和y，依据化合价升降相等原则有1x = 1y + 5y，故有x : y = 9 : 4

答案：C

【例题5】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n : m可能是①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1

A. ②③⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③

解析：当Fe恰好完全转变为+2价时，3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O，有 = 解得：n : m = 3 : 1

当Fe恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O，有

= 解得：n : m = 9 : 2

结合选项分析n : m的取值范围在4.5至3之间。

答案：A

【例题6】Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为

A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4NO3

解析：设还原产物中氮元素的化合价为x，依据化合价升降相等原则有

42=1(5-x) 解得：x = -3

答案：D

【例题7】将Mg和 Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为

A. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克

解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和 Cu共失去

n(e-) = 3 = 0.12 mol，由电荷守恒知Mg和Cu共需要结合0.12 mol OH-，故形成沉淀的质量m = 2.64g + 0.12 mol17g/mol = 4.68g

答案：B

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