高考化学复习一定要多做题，为此查字典化学网整理了贵州2016年高考化学一轮复习提升训练，请考生及时练习。

1.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )

A B C D 实验

方案 实验

目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 除去CO2气体中混有的SO2 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 ( )

A.除去CO2中的HCl B.稀释浓H2SO4

C.检查装置气密性 D.研究不同催化剂对反应速率的影响

3.下列实验能达到预期目的的是( )

编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 常温下水解程度：CO32- HCO3 - D ，4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性

溶液，0.1 mol/L H2C2O4溶液

2 mL，0.1 mol/L H2C2O4溶液

4 mL， 证明草酸浓度越大，反应

速率越快 4.下列装置或操作能达到目的的是( )

A.装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响

B.装置可用于测定中和热

C.装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3

D.装置可保护铁闸门不被腐蚀

5.下列说法正确的是( )

A.在研究反应速率的影响因素实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小

B.为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失

C.将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈

D.酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定

6.下列实验操作与现象均正确的是( )

选项 操作 现象 A 将铝片置于试管中，加入5mL浓硫酸 铝片无明显溶解 B 两试管各加入5mL 0.1 molL-1Na2S2O3溶液，同时分别滴入55mL 0.1 molL-1硫酸和盐酸 两只试管同时变浑浊 C 试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热 溶液先变红，后红色变浅 D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色溶液，然后加入乙醇 最终只能形成深蓝色透明溶液 ( )

实验目的 实验步骤 A 探究催化剂对化学反应速率的影响 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 B 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中 C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 D 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热

列图示的实验操作，不能实现实验目的的是( )

A B. C.CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170 D.

9.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是( )

A. 探究不同 B. 探究

试剂：淀粉溶液、碘水、

唾液、2mol/L H2SO4溶液

现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色

2NO2(g) N2O4 △H0

试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2

现象：一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深 C. 探究醋酸、碳酸、硼酸 D. 验证外加电流的阴极保护法

试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液

0.1 mol/L Na2CO3溶液

现象：图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象

试剂：酸化的3%的NaCl溶液、

铁氰化钾溶液

现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀 10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )

选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A 向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液;试管2中产生气体较快 证明FeCl3溶液的催化效率更高 B 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失 证明非金属性：ClSi C 测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH;盐酸pH小于醋酸pH 证明盐酸酸性比醋酸强 D 取5 mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，向试管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向该试管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液，出现黄色沉淀(AgI沉淀为黄色)。 证明：

Ksp(AgI) Ksp(AgCl) 11.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

(4)实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。

(5)已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。

(6)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品(主要含有Na2S2O35H2O和其他杂质)。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_________。

经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因(忽略人为误差)_______。

12.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-(aq)+5H2C2O4(aq)+6H+(aq)=2Mn2+(aq)+10CO2(g)+8H2O(l) 0

一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕)：

实验序号 A溶液 B溶液 20 mL 0.1 molL-1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 molL-1KMnO4溶液 20 mL 0.2 molL-1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 molL-1KMnO4溶液 (1)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是： (填实验序号)研究发现反应速率总是如图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2+是反应的催化剂， 。

(3)若实验在4 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况)，则4 min末c(MnO4-)= molL-1(假设溶液混合后体积为50 mL)，此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= 。

(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。

为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，如下实验。

实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。

装置图，气密性已检查。

已知：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4，[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。

(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。

(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。

(3)本实验 ;若只有NO生成，B的实验现象是 。

实验二 探究铜和稀硝酸反应速率的因

当铜片与硝酸时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。，进行探究

探究一：曲线现象如下图表

时间/min 现象 ~15 铜表面出现气泡，但速度很慢 25 溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快 30 气泡生成速度较快，均匀冒出 45 可见少量淡棕色的物质 50 溶液中蓝色明显变深，中棕色 ()________________________________。

() 。

序号 温度 铜片/g 硝酸/mL 硝酸铜/g 1 25℃ ① ② ③ 2 25℃ 5 20 0.5 25℃ 5 20 1.0 探究二：研究化学反应产物对反应的

设计了如下实验

()请将上表中将实验1的实验条件填写完整① ② ③

()通过实验发现实验2、3的反应速率并无明显变化，是 。

14.污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物。某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。

实验仪器

.实验原理

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。

.实验设计

(1)【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间(忽略CO2溶解性的影响)。图方框中应选择 (填编号)仪器组装量气装置，限选以下仪器：

广口瓶、双孔塞、水槽、橡胶管、导管、量筒、秒表。

(2)【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间。拟定实验数据：

实验序号 温度/ 各物质的体积 / mL 反应时间 H2O 3 mol/L稀硫酸 0.1mol/L KMnO4溶液 0.6 mol/LH2C2O4溶液 1 25 3.0 2.0 4.0 6.0 t1 2 25 2.0 4.0 4.0 t2 3 ② 7.0 2.0 4.0 2.0 t3 表中、处的数据分别是 、 。

.讨论与交流

(3)小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率(v)-时间(t)曲线如下图所示。他们认为：0~t时间内，速率变快的可能原因是 。

(4)实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸。KMnO4溶液置于 (填仪器名称)中，判断到达滴定终点的现象是 。若滴开始时，滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果 (填偏高、偏低、无影响)。参考答案

1.B

试题分析：A、过氧化氢分解的温度不同，所以不能验证氯化铁对过氧化氢分解反应的催化作用，错误;B、煤油在水的上层。起到隔绝空气的作用，Fe作阳极，失去电子生成亚铁离子进入溶液，与氢氧根离子结合为氢氧化亚铁沉淀，所以可治病氢氧化亚铁并长时间观察期颜色，正确;C、二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，错误;D、浓盐酸易挥发，则制取的二氧化碳气体中含有HCl，所以与硅酸钠溶液反应产生的硅酸沉淀，不能证明是二氧化碳的作用，所以不能比较碳酸和硅酸的强弱，错误，答案选B。

考点：考查对实验方案的评价

2.C

试题分析：A、饱和Na2CO3溶液能与CO2反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，错误;B、稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，错误;C、向长颈漏斗加水，长颈漏斗中的液面高于烧瓶，在一定时间内液面高度差保持不变，装置气密性良好，正确;D、两试管中H2O2的浓度不相同，无法对比催化剂对反应速率的影响，错误。

考点：本题考查实验基本操作。

3.B

试题分析：NaOH是强碱，HClO、CH3COOH是弱酸，因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。但是NaClO溶液水解产生的HClO有漂白性，因此不能通过用PH试纸测定溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，A错误; Na2CO3是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的H+而使溶液显碱性，因此向该盐的水溶液中滴加酚酞变为红色。若向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，会发生反应：CO32-+Ba2+=BaCO3，使CO32-的水解平衡逆向移动。水解程度减小，所以溶液的减小减弱，溶液红色变浅。B正确;饱和Na2CO3溶液的浓度和饱和NaHCO3溶液的浓度不相等，不具有可比性，C错误;两只试管中草酸的浓度几乎是相同的，所以不能证明H2C2O4浓度越大反应速率越快，D不正确;

考点：考查实验操作与实验目的的关系的知识

4.BD

试题分析：A、装置中硫酸的体积不同，所以混合后总溶液的体积不同，硫代硫酸钠的浓度也不相同，所以不选A;B、装置可以保证反应热几乎没有损失，可以测定中和热，选B;C、因为加入的氢氧化钠试过量的，所以加入氯化铁后氢氧化钠可以和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，不选C;D、装置中构成原电池，铁做原电池的负极，腐蚀更快，不选D。

考点：实验方案的设计。

5.C

试题分析：在研究反应速率的影响因素实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，通过观察产生气泡的快慢反映了浓度对速率的影响，但不能比较不同条件下的反应速率，故A项说法错误;为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，应读取该反应温度的最大值，故B项错误;将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，铁粉、碳粉、少量氯化钠和水形成原电池，发生电化学腐蚀，放热最终铁被氧化生成铁锈，故C项正确;酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，不一定重新滴定，可以读数反滴，故D项错误。

考点：化学反应原理。

6.A

试题分析：A、铝在常温下与浓硫酸发生钝化，反应停止，所以铝片无明显溶解，正确;B、硫酸与盐酸相比，硫酸溶液中的氢离子浓度较大，反应速率较快，出现浑浊的时间较短，错误;C、碳酸钠水解使溶液显碱性，加入酚酞溶液变红，水解反应是吸热反应，所以加热水解正向移动，溶液碱性增强，溶液红色加深，错误;D、加入乙醇后应得到深蓝色晶体，错误，答案选A。

考点：考查对实验方案的评价

试题分析：A.可根据反应速率是否发生变化判断是否起到催化剂的作用，A正确;B.如发生氧化还原反应，则铜丝变成红色，B正确;C.如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，C正确;D.蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，D错误，答案选D。

考点：考查实验方案设计与评价

8.C

试题分析：A项甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，而己烷不能使高锰酸钾溶液褪色，故可以用于鉴别甲苯和己烷;B项氯化铁溶液中加入硫氰化钾，出现血红色物质，再加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁的红褐色沉淀，使氯化铁的浓度降低，血红色变浅;C项检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170

9.C

试题分析：A.碘遇淀粉试液变蓝色，淀粉水解生成葡萄糖时，葡萄糖和碘不反应，所以溶液褪色，现象错误，A错误;B. 2NO2(g) N2O4 △H0的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动，所以一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变深，左边烧瓶内气体颜色变浅，现象错误，B错误;C.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠和硼酸不反应，所以酸性醋酸碳酸硼酸，C正确;D.要验证外加电流的阴极保护法，应该将电极连接外加电源，该实验验证的是牺牲阳极的阴极保护法，D错误，答案选C。

考点：考查实验方案设计与评价

10.C

试题分析：A.H2O2 溶液的体积不同，则后来混合液的浓度不同，因浓度不同，反应速率不同，不能说明催化剂对反应的影响，错误;B.硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失，可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但不能利用此酸性强弱比较非金属性的强弱，错误;C.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，pH大的说明电离不完全，所以盐酸pH小于醋酸pH，可证明盐酸酸性比醋酸强，正确;D.一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。由实验现象知，白色沉淀(AgCl)黄色沉淀(AgI)，则溶解度为：AgClAgI,错误;选C。

考点：考查实验操作、现象与结论。

11.(15分)

(1)液柱高度保持不变(1分) 防止倒吸(1分) NaOH(合理即得分)(1分)

(2)2:1(2分)c (2分)

控制滴加硫酸的速度(合理即得分)(2分)

溶液变澄清(或浑浊消失)(2分)

(6)18.1% (2分);粗产品中含有Na2SO3(或Na2S)可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大

试题分析：(1)检验装置的气密性，用气体的压强的变化来检验，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若一段时间内，液柱高度保持不变，证明装置的气密性良好;D为安全瓶，可防止发生倒吸;二氧化硫或硫化氢溶于水呈酸性，所以用氢氧化钠溶液吸收，则装置E中盛放的是NaOH溶液;

(2)根据题目所给3个反应方程式，可得出对应关系：2Na2S ~ 2H2S ~ 3S ~3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，所以还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1;

(3)SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，所以选择饱和亚硫酸氢钠溶液，答案选c;

(4)SO2为70% H2SO4与Na2SO3反应制取，所以为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度;

(5)反应III是固体S与亚硫酸钠的反应，所以烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或浑浊消失);

(6)根据图中示数，起始不熟为0.00mL，终点时读数是18.10mL，则消耗标准碘溶液的体积为18.10mL，则Na2S2O35H2O的质量是0.0181L0.1000mol/L2248g/mol=0.89776g，则Na2S2O35H2O的纯度是0.89776g/4.96g100%=18.1%。粗产品中含有Na2SO3(或Na2S)可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大，使测定结果偏高。

考点：考查装置气密性的检查，物质性质的应用，对实验装置的分析判断

12.(1)H2C2O4(草酸)溶液的浓度 ②

(2)反应放出的热量使环境温度升高，加速反应，(或其他合理答案)

(3)5.210-3 510-4 molL-1min-1 (4)产生相同体积的CO2所需的时间

试题分析：(1)对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中A溶液的浓度比中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，答案为：浓度，

(2)该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，t1～t2时间内化学反应速率变快;

(3)CO2的物质的量是：=0.0002mol，设4min末，反应c(MnO4-)为X

2 MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O

2 10

X 0.0002mol

解得 X=0.00004mol

30mL10-30.01mol/L0.00004mol=0.00026mol

c(MnO4-)===0.0052mol/L=5.210-3 mol/L;

v(H2C2O4)=== 510-4 molL-1min-1

(4)通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率。

考点：考查化学反应速率影响因素的探究。

(1)利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 (分)(2)3Cu +8HNO3(稀)=3Cu (NO3)2+2NO+4H2O (2分)

(3)B瓶溶液;B瓶溶液出现棕色 (各1分)

(4)温度计秒表 (2分)

(5)温度升高不是使反应速率加快的主要因素(2分)

(6)5;20;0 (1分)(7)NO对反应速率的影响 (2分)

试题分析：(1)NO，所以实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，CO2，利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰。

(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu +8HNO3(稀)=3Cu (NO3)2+2NO+4H2O。

(3)本实验NO2溶于水生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，所以B的实验现象为B瓶溶液NO生成，由于FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4，的实验现象是B瓶溶液出现棕色

(4)根据图像可知需要测量温度和时间，因此需要的仪器是温度计秒表

(5)温度升高不是使反应速率加快的主要因素

(6)研究化学反应产物对反应的5g;20ml;

(7)NO对反应速率的影响

考点：考查外界条件对反应速率影响的实验方案设计与研究

14.(1)或

(见右图)

(2)5.0 ②25

(3)生成的Mn2+起催化作用

(4)酸式滴定管 溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 偏高

试题分析：(1)用排水法测量气体的体积，如图所示：，所需仪器有水槽、导管、量筒或如图所示：，所需仪器有广口瓶、双孔塞、橡胶管、导管、量筒;(2)在相同温度下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间，实验时溶液的体积相同，H2C2O4的浓度不同，则应为25，由数据可知溶液总体积为15mL，则为5mL;(3)影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，反应为放热反应，温度升高，且生成的锰离子对反应可能起到催化作用，都可加快反应速率，随着反应的进行，浓度逐渐降低，此时反应速率又减小，答案为：产物Mn2+是反应的催化剂、该反应放热使温度升高;(4)高锰酸钾具有腐蚀性，应放在酸式滴定管中，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色;若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，导致所读体积偏大，即需要的高锰酸钾的体积偏大，则测定的浓度偏高。

考点：考查探究影响化学反应速率的因素。

贵州2016年高考化学一轮复习提升训练及答案的全部内容就是这些，查字典化学网预祝考生取得优异的成绩。