以下内容是小编整理的关于金属的化学性质练习题，分享给大家。金属的化学性质

一、 选择题

1、(2011年福建福州，10题)常见金属活动性顺序如图4：

下列各组物质间能发生反应的是

A. 铜和硝酸钠溶液 B. 铁和稀盐酸 C.锌和氯化钾溶液 D.银和稀硫酸

2、(2011年四川雅安，26题)下列金属中，活动性最弱的是

A.铝 B.铜 C.镁 D.铁

3.(2011年山东烟台，17题)下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正

确的是

选项 实验设计 现象 结论(金属的活动性)

A 将铝丝放人硫酸铜溶液中 无现象 CuAl

B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 MgAl

C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 ZnFe

D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 FeCu

3、(2011年山东济宁，19题)学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是

A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中

B.将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中

C.将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中

D.将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中

4、(2011年四川眉山，12题)在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针( )

A、偏向加铁的一边 B、偏向加镁的一边

C、仍停留在原来的位置 D、无法确定

5、(2011四川宜宾，3)下列说法不合理的是( )

A.缺铁性贫血里所说的铁不是单质铁 B.家用铝锅可以用来盛放酸性食物

C.防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 D.可用盐酸除去铁锈

6、(2011年广东广州，20题)甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下

都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四

种金属的活动性由强到弱的顺序是

A.甲丁丙 B.丙乙甲

C.丙丁甲 D.乙丙甲

7、(2011年广东揭阳，15题)向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是

①溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物为Cu ②溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物为 Zn

③溶液只有 Zn2+ ，不溶物为 Zn ④ 溶液只有 Zn2+有 ，不溶物为 Zn 、Cu

A. ①③ B.②③ C.①④D.③④

8、(2011年广东揭阳，16题)下列曲线不正确的是

9、(2011年山东济南，12题、) 将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正确的是

A 滤液中一定有单质铁 B 滤渣中一定有单质铁和单质铜

C 滤渣中一定有单质铜和单质银 D 滤渣中一定有单质铁和单质银

10、(2011年江西，10题)有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar(A)

A.产生氢气的速率A

B.反应A、B一定都有剩余[来源:学科网]

C.消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等

D.消耗B的质量一定小于消耗A的质量

11、(2011年江苏泰州，18题)把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是

A.甲的活动性比乙强

B.甲的相对原子质量一定比乙小

C.反应消耗等质量的硫酸

D.反应消耗等质量的金属

12、(2011年重庆綦江，15题)下列化学反应不能够发生的是

A. 硝酸银溶液与稀盐酸 B. 稀硫酸与氯化钡溶液

C. 金属银与硫酸铜溶液 D. 金属镁与稀盐酸

13、(2011年山东潍坊，13题、)把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放人盐溶液中，反应的结果如下表：

盐溶液

金属

MgCl2溶液

Ni的盐溶液

CuS04溶液

Ni 无金属析出 有金属析出

Mn 无金属析出 有金属析出 有金属析出

则它们的金属活动性由强到弱的顺序为

A.Mg Ni Mn Cu B.Cu Ni Mn Mg

C.Cu Mn Ni Mg D.Mg Mn Ni Cu

14、(2011年山东潍坊，19题)右图是两种盐酸与铁铬合金的反应随铬(Cr)的质量分数变化的实验结果(铬与盐酸反应)下列说法错的是

A 、稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H+

B、 图中的5%表示酸溶液中溶质的质量分数

C、 同一种酸与铁铬合金反应的速度随着Cr质量分数的增加一直加快

D 、与相同铁铬合金反应，5%硫酸比5%的盐酸反应快

15、(2011年山东潍坊，20题)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是

选项 物质 杂质 试剂 方法

A CO2 CO O2 点燃

B NaOH溶液 Na2CO3 过量盐酸 加热蒸发

C CaCO3 CaO 高温

D Cu粉 Pe粉 足量稀硫酸 过滤、洗涤、干燥

16、(2011年湖北武汉，7题)某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适

量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于

该实验，下列说法正确的是

A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B.实验所得滤液是纯水，可直接排放

C.滤渣中一定含铜和锌 D.发生的反应都是置换反应

17、(2011年山东泰安，23题)有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解;将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是

A.XZ B.YZ

C.YX D.XY

18、(2011年山东泰安，22题)下列关于铁的叙述正确的是

A.铁在潮湿的空气中易生锈

B.铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2

C.能用铁桶盛农药波尔多液

D.用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O

19、(2011年浙江绍兴，12题)下列实验方案能证明铁、铜、银三种多情活动性顺序的是

A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果

B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果

C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象，判断结果

D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果

20、(2011年湖北黄石，9题)下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是

A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中 B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中

C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃

21、(2011年四川成都，8题)将洁净光亮的铁钉放在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是

A.铁钉附近近湿度增大，溶氧量增多 B.隔绝了氧气

C.温度更低 D.更易与二氧化碳反应

22、(2011年湖南株洲，17题) 下列有关实验现象描述错误的是( )

A.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

B.将带火星的木条伸入集满二氧化碳的集气瓶中，木条复燃

C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光

D.将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面产生紫红色物质

则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为( )

A.XZY B.ZWY C.WYZ D.YXW

24、(2011年甘肃兰州，12题)下列厨房用具，在空气中最易锈蚀的是( )

A.铁锅 B.纯铜把手 C.铝壶 D.不锈钢汤勺

25、(2011年湖北黄冈，13题)下列实验过程与图像描述相符合的一组是：(B)

26、(2011年广东肇庆，12题)将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生

气泡;把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金

属活动性顺序是

A.ca B.bc C.ab D. ba

28、(2011年广东，8题)下列反应属于置换反应的是

A. B.

C. D.

29、(2011年湖南衡阳，12题) 向Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤、滤纸上的物质为( )

A.Cu B.Mg 、Cu C.Zn、Cu D.Mg、Zn、Cu

30、(2011年湖北荆门，11题)铁钉在下列情况中，最容易生锈的是： ( )

A.在干 燥的空气中 B.在潮湿的空气中

C.浸没在自来水中 D.浸没在植物油中

31、(2011年四川广安，30题)锰(Mn)和镍(Ni)都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，

无变化;将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由

弱到强排列正确的是

A、 Mn Cu Ni B、Ni Mn Cu

C、Cu Ni Mn D、Mn Ni Cu

32、(2011年山东德州，7题)某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中; ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③将Cu放入AgNO3溶液中;④将Cu放入ZnSO4溶液中;⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是

A.①② B.①③ C.②④ D.①⑤

33、(2011年四川乐山，10题)对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。下列

对物质性质的归纳中，正确的是

A.H2、O2、CH4都具有可燃性

B.H2、C、CO都能和CuO发生 置换反应

C.浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性

D.Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应

34、(2011年四川乐山，13题)下列每组对比实验不能达到实验目的是

选项 实验设计 实验目的

实验一 实验二

A 将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 将带火星的木条伸入装有少量MnO2和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 探究催化剂对化学反应速率的影响

B 将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序

C 将5g氯化钠加入20mL20℃的水中 将5g硝酸钾加入20mL10℃的水中 比较两种物质溶解度大小

D 将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中 取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中 模拟酸雨的危害

二、填空、简答题

1、(2011年浙江杭州， 25题)科学家正在研究用某些金属粉末来替代一部分化石燃料。

从燃烧的角度看，金属燃烧是指在一定的条件下，金属单质与氧气发生 反应，放出大量的热。请写出一种金属燃烧的一个化学方程式

剧烈氧化 3Fe+O2 Fe3O4

2、(2011年四川雅安，34题) 垃圾是放错地方的资源。请你应用学到的化学知识参与有关废品收购的实践活动。

(1)假如你在打扫卫生，清理出下列物品：

A.废纸、 B.矿泉水瓶、 C.易拉罐、 D.霉变的蛋糕、 E.生锈的铁钉

其中应放入可回收垃圾箱的是 (填字母);废品收购人员发现金属铝做的易拉罐不生锈，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼。你认为易拉罐不生锈原因是___________ ______________________________。

(2)废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康。汞的元素符号是______，它在常温下的状态是__________。常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需进行的操作是：溶解、过滤和______________;得到的氯化铵在农业上又可用作_____ _。

(1)ABCE;铝性质活泼，表面生成致密的氧化膜(答出：氧化膜或保护膜即可给分)

(2)Hg;液态;蒸发结晶(或降温结晶共2分，分蒸发(降温)和结晶两点各1分);

3、(2011年湖南怀化，26题)下图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。

(1)根据上图你能得出的结论是(任答一条) ;

(2)写出一种金属与盐酸反应的化学方程式 ;

(3)实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选 (填名称)最好，理由是 ;

(4)北京奥运会主运动场鸟巢和上海世博会中国国家馆东方之冠都使用了大量的钢铁，钢铁是上述金属中 形成的合金。写出一种防止钢铁生锈的方法 。

(1)活动性由强到弱的顺序为MgFeCu(合理即可);

(2)Mg+2HCl===MgCl2+H2(合理即可)

(3)锌 反应速率适中，容易控制

(4)铁 刷漆(涂油等)

4、(2011年山东烟台，21题)美丽的烟台，以红(苹果、樱桃之都)、金(黄金之都)、绿(生态之都)、紫(葡萄酒之都)、蓝(魅力港城)五种颜色来展现自身的个性魅力。

(1)苹果、樱桃等水果可以为人体提供 ，以预防坏血病。

(2)金的构成微粒是 。

(3)近几年来，我市空气质量状况基本达到优或良。优、良是指空气质量级别 (填或)Ⅱ级。

(4)葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液。配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因 。

(5)青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是 。

(1)维生素C (2)金原子(或原子、Au) (3)

(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (5)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

5、(2011年四川内江，6题)铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁 (填强或弱黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是

。

强 金属活动性强弱(或化学性质不活泼或性质稳定或难与其它物质反应等等)

6、(2011年山东临沂，13题)相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价为均为+2价)，生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。

(1)金属活动顺序是M比N (填强或弱相对原的相对原子质量是M比N的 (填大或小)。

(2)M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。

(1)强 小(2)36.5

7、(2011年广东广州，28题)钢铁是使用最多的金属材料。

(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。

(2)人们常用铜墙铁壁来形容物体的坚固.但铁在一定条件下也能发生各种反应，

如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是__________________。

(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A

和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体 物质的质量为12.8g

①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。

②原氧化铜的质量m=________________g。

⑴生铁

⑵3Fe+O2 Fe3O4

⑶①Cu、Fe FeSO4、H2O ②16g

8、(2011年重庆市，19题)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

(1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为 (用元素符号表示)。

(2)在空气中 制品(填铝或铁)更耐腐蚀。

(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 (填序号)。

A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液

(4)人们 大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁

硬度 (填大或小)。

(1)Cu Fe Al (2)铝 )(3)B (4)大

(2011年浙江温州，25题，9分)受日本福岛核电站事故影响，2011年4月，我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯(CS)。小明对铯元素产生好奇，查阅资料得到如下信息：

(1)铯单质色白质软、熔点低，在空气中能迅速氧化生成氧化铯，铯不与氮气反应，但在高澄下能与氢气反应。根据以上信息，请写出铯单质的一种化学性质：____________

(2)自然界中铯主要以氯化铯(CsCl)存在。其中氯的化合价是一l价，则氧化铯的化学式为____________。

(3)未来的新型航天工具铯离子火箭的原理是：铯蒸气在火箭中被加工成铯离子，经磁场加速，从喷管向尾部喷射出去，由于力的作用是________的，从而使火箭获得前进的动力。

【答案】(1)铯能与氧气反应，;铯不与氮气反应;铯在高温下能与氢气反应(写出一点即可)

(2)Cs20 。

(3)相互

9、(2011年湖北襄阳，49题)印刷铜制电路板的腐蚀液为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ②Fe+2FeCl3=3X。

(1)写出化学方程式 ②中X的化学式 ;

(2)现将一包铜、铁的混合粉末加入盛有一定量FeC l3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是 。

(1)FeCl2 (2)Cu(铜)

10、(2011年泸州市，42题)根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：

(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的 ，可以判断金属活动性强弱的顺序。

(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为 ，三种金属活动性由强到弱的顺序为 。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 。

(1)速率 (2)Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 MgCu Cu

11、(2011年重庆綦江，17题)有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理，所以有人称它为双吸剂，这里的双吸是吸收空气中的________________________这两种物质。有一袋铁粉使用了一段时间，表面已经生锈，但经过验证它还可以继续使用，其验证方法是加入过量稀盐酸，能观察到的现象是_______________________。加稀盐酸后发生反应的化学方程式为：_____________________________;____________________________。

氧气和水分 固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为黄色，最终变为浅绿色。 6HCl+Fe2O3====3H2O+2FeCl3 ; Fe+2HCl====FeCl2+H2

12、(2011年山东潍坊，22题)归纳总结是学习化学的重要方法。请回答下列问题：

(1)一碳化学是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工原料和燃料的化学。

①甲烷的化学式是

②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为

③在催化剂存在的条件下，用CO和H2合成甲醇(CH4O)，写出反应的化学方程式为

(2)酸碱盐之间能相互反应。碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学式 。酸与盐之间能发生反应，分析有图，写出反应的化学方程式 。

(3)金属活动顺序有重要的应用。

①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式 。

②金属分别与水、水蒸气的反应的情况如下表：

物质 镁与冷水 铁 与冷水 铁与水蒸气 铜与冷水 铜与水蒸气

反应情况 缓慢反应 不反应 能反应 反应 不反应

根据金属活动性顺序和表中的信息，推断镁与水蒸气的反应合理的是 (填写代号)

A、不反应 B、 缓慢反应 C 、比镁与冷水反应快 D 、比铁于水蒸气反应快

③已知在加热的条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为

。

(1) ①CH4

②3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

(2)NH3， Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4+2HNO3

(3) ①Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4;②C、D

3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

13、(2011年湖南衡阳，30题)小林同学对A、B、C三种金属的活动性进行探究，他分别将A、B、C三种金属放入三支盛有相同溶质质量分数的稀盐酸中，记录的实验现象为：A、C都能与盐酸反应放出气体，B放入稀盐酸中无明显现象。根据小林同学的记录，你对A、B、C三种金属的活动性能作出的判断是： 、 。不能作出的判断的是 。要对A、B、C的金属活动性的相对强弱作出准确判断还需要做的实验是 。

在金属活动性顺序表中，金属A和金属C都排在H之前，金属B排在H的后面 金属A和金属C的活动性强弱顺序 将金属A插入金属C的盐溶液中看是否有金属C的析出

14、(2011年江苏南京，26题)钢铁是使用最多的金属材料。

⑴钢是 含碳量为0.03%-2%的铁 ，如碳素钢(主要成分为铁和碳)等。

⑵【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的空气中接触时，活动性强的金属最先被腐蚀。

造般工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船的外壳上镶嵌的金属是，(填编号) 。

A银块B铜块C锡块D锌块

⑴ 合金 ⑵ D

三、实验探究题 1、(2011年山东聊城，6题)某同学家新换了淋浴喷头,从说明书上了解到该喷头是铜制镀铬的,他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动:

【查阅资料】①铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜;②铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液

③铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液

【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮.

实验一 实验二 实验三

实验方案

实验现象 铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色 无明显现象 铝片表面产生气泡较快

结论 铬能与稀硫酸发生反应,反应速率较慢 铜不与稀硫酸反应 铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较快

三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是

【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是

(2)实验一所发生反应的化学方程式是

(3)甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸,也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,你认为 (填可行或不可行).

(4)乙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品是 .

【归纳】比较金属活动性强弱的方法有:

①

②通过金属与盐溶液反 应判断金属活动性强弱.

AlCu (1)除去金属片表面的氧化物.(2)Cr+H2SO4=CrSO4+H2(3)不可行

(4)Al2(SO4)3溶液 Cr CuSO4溶液或Al CrSO4溶液 Cu ①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱

2、(2011年湖北武汉，32题)探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。

(1) 该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是____ ___ _。

(2)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________(填多、少或相等)。

(可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56)

探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

A：称取一定质量的样品 加入足量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

搅拌

B：称取一定质量的样品 加入足量的硫酸铜溶液 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

搅拌

(3)两种方案，你认为不能达到目的的是________(填A或B)，理由是________。

(4)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________(填偏大、偏小、不变或无法判断)。

(1)比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度 比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少 甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高

(2)相等 (3)B铁未被完全除尽 (4)偏小

3、(2011年江苏盐城，19题)小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的金戒指材质为铜锌合金;

铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。

据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 种元素组成。

[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

⑴小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量 。实验室常用 的方法检验这种可能含有的气体。

⑵小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：① ，② ，证实了自己的观点。

⑶小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。

⑷小明想进一步探究金戒指中铜元素的含量，取一枚同材质的金戒指，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将金戒指经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g(实验过程中铜元素损失忽略不计)。则金戒指中铜元素的质量分数是多少?(写出计算过程)

[查阅资料] 4

[实验探究] ⑴氢气;点燃;⑵CuCl2、HCl;铁片表面产生气泡;最后光亮的银白色铁片表面出现红色物质⑶铜锌;

⑷3.8gCuO中含铜元素质量为：3.8g64/80=3.04g

金戒指中铜元素的质量分数=3.04g/3.8g100%=80%

4、(2011年安徽，15题)为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

(1)小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式 。

(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是

。

(3)小芳在(2)实验中，还观察到有灰黑色沉淀这一异常现象出现。

【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?

【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。

【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ;

假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;

假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。

【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

实验编号 实验操作 实验现象

① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液

② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解

③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设c (填成立或不成立)，再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。

注意：若答对(4)小题奖励4分，但化学总分不超过60分。

(4)你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱? (填能或不能)，分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由

。

(1)Zn+2HCl==ZnCl2+H2 (2)未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜)，氧化铝先与盐酸反应 (3)铝 (或铝和氯化铝)，不成立 ，铝和氯化铝 (4)(本小题共奖励4分，化学总分不超过60分) 不能( ，小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同 操 作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同

5、(2011年江苏南京，27题)某兴趣小组的化学探究浓硫酸与铁钉(碳素钢)反应后产生气体的成分。

【查阅资料】①Fe与浓H2SO4 反应，加热，有SO2生成 ，

②C与浓H2SO4 反应，加热，有CO2和SO2生成，

③SO2 可使澄清石灰水变浑浊，

④SO2可使口红溶液的红色褪去，而CO2不能。

⑤SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能。

⑥碱石灰的主要成分是NaOH和CaO

【实验探究】称取24.0克铁钉放入60.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能含有H2和Z气体，则Z气体可能是 。探究实验的主要装置如下图所示：

⑵装置A中试剂的作用是 。

⑶为确认Z的存在，需将装置甲(如右图所示)拉入上述装置(填编号) 之间。装置甲中的液体名称是 。

⑷在实验中，如果观察到装置D中 ，且装置E中 ，则可确认Y中含有H2气体。

⑸如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量，(H2约为0.01克)。除可用测量

H2体积的方法外， (选填能或不能)用称量上图装置D装置E的质量变化的方法，通过计算并说明你判断的理由。

⑴CO2 ⑵ 除去SO2 ⑶ BC 澄清石灰水 ⑷ 黑色固体出现红色 白色固体出现蓝色 ⑸能(或不能)(回答能或不能只要理由匹配均可给分)

解：设0.01克氢气与D中氧化铜充分反应后生成水的质量为X。

H2+CuO Cu+H2O

2 18

0.01克 X

X=0.09g

由生成水的质量可知：

水中含有的氧元素的质量为：0.09克-0.01克=0.08克，则参加反应的氧化铜中氧元素的质量为0.08克。

反应前后，装置D中质量的变化为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，装置E中质量的变化为生成水的质量，装置D、装置E的质量变化分别为0.08克和0.09克。

能，可能电子天平称量出装置D或装置E的差量。

(或不能，因为实验室中托盘天平只能准确称到0.1克)

(本题中的计算如不通过化学方程式进行，过程合理均可给分

四、分析与计算

1、(2011年湖南株洲，32题) 诚信是中华民族的优良传统，但目前有不法分子将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热至约800℃得到一种外观酷似金子的铜锌合金，人称伪黄金,(其反应化学方程式为：ZnCO3+C+Cu2O高温Zn+2Cu+2CO2)然后加工成黄金饰品出售，非法牟取利益。作为当代中学生， 请你利用所学知识揭露伪黄金的庐山真面目。

(1)列举一种鉴别真金与伪黄金的方法： ;

(2)按以上化学方程式计算，得到的铜锌合金中铜与锌的质量比 ;

(3)按 以上化学方程式计算，若得到了26.4gCO2，消耗Cu2O的质量是多少? (要求写出计箅过程)

(4)请自拟一条标浯，倡导公民诚信做人、合法经商： 。

答案：(1) 灼烧(将合金放入酸溶液、测密度等合理答案均可)

(2)128：65

(3)解：设若得到26.4 gCO2消耗Cu2O的质量为X

ZnCO3+C+Cu2O 高温 Zn+2Cu+2CO2

144 88

X 26.4 g

144：88=X：26.4 g

X=43.2 g

答：若得到26.4 gCO2消耗Cu2O的质量为43.2 g。

(4)凡是与诚信、守法相关的标语均可。