紧张的考试即将来临，大家都复习好了吗?小编为大家整理了，希望大家喜欢。详细内容请看下文高二化学下册期末考试题。

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题4分，共60分)

1、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是

ABCD

正极ZnCuZnFe

负极Cu ZnAgZn

电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2

2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.产生气泡的速度甲比乙慢

3. 下列叙述不正确的是( )

A. 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B. 钢铁在干燥空气里不易腐蚀

C. 用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀 D. 原电池电路中电子由负极流入正极

4. 因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是()

A.电解氯化铜溶液时的阴极 B.铜铁原电池的负极(硫酸溶液为电解质)

C.电解食盐水时的阴极 D.铁片上镀锌的阴极

5.对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是()

①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出0.5 mol H2 ④铜片上析出1 mol H2

A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④

6.下列描述中，不符合生产实际的是()

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

7.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：

2Fe+2H2O+O2===2Fe2++4OH-。以下说法正确的是()

A.负极发生的反应为：Fe-2e-===Fe2+

B.正极发生反应为：2H2O+O2+2e-===4OH-

C.原电池是将电能转变为化学能的装置

D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

8.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极;Z、W相连时，电流方向是WX、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是()

A.XW B.ZY C.XZ D.YZX

9.关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是()

A.装置名称：①是原电池，②是电解池 B.硫酸浓度变化：①增大，②减小

C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-===2H2O+O2②中正极：Zn-2e-===Zn2+

D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动

10.某校研究性学习小组欲完成反应2HCl+2Ag===2AgCl+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是()

编辑老师为大家整理了高二化学下册期末考试题，希望对大家有所帮助。