高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整理了14年高二化学必修同步练习题，希望大家喜欢。

14.(2006全国高考理综Ⅰ，11)在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH CH3COO-+H+

对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A中加入水时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)减小，平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动;B中加入NaOH与H+反应，c(H+)变小，平衡向正方向移动;C加入HCl时c(H+)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动，但最终c(H+)比未加HCl前还是要大;D加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大，平衡向逆方向移动。

答案：B

15.(2004广东、广西高考，3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的( )

A.H+的物质的量相同 B.物质的量浓度相同

C.H+的物质的量浓度不同 D.H+的物质的量浓度相同

解析：pH相同的盐酸和醋酸，其c(H+)相同，且都等于10-pH m ol由于HCl为强酸，可完全电离，而CH3COOH为弱酸，只能部分电离，故在c(H+)相同时c(HCl)

答案：D

16.(2005全国高考理综Ⅱ，10)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )

A.弱酸溶液产生较多的H2 B.强酸溶液产生较多的H2

C.两者产生等量的H2 D.无法比较产生H2的量

解析：pH都为3的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量镁反应，后者放出的H2多。

答案：A

17.(2004广东、广西高考，14)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 molL-1时，甲酸中c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不 等的甲酸溶液a和b，以及0.10 molL-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( )

A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度

C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度

解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问 题。由于c(HCOOH)=c(CH3COOH)=0.1 molL-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)pH(CH3COOH)pH(b),即溶液a的c(H+)0.1 molL-1，CH3COOH的c(H+)溶液b的c(H+)，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小(因HCOOH酸性CH3COOH酸性)。

答案：A