(30道选择题+20道非选择题)

一、选择题部分(共30小题)

1.著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈(稀土元在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+Fe3+。)下列说法正确的是( )

A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑.

B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：

C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈

D.四种铈的核素 ，它们互称为同素异形体

2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是( )

A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会 “断路”

3.有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为： ，下列说法错误的是( )

A. X可用新制的氢氧化铜检验

B.Y可发生加成反应

C. 由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

D. 可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全

4.下列关于有机物的叙述正确的是( )

A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离

C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应

5.下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为( )

1 2 3 4 5 ……

CH4 C2H6 C5H12 C8H18 …… ……

A.C14H30 B.C17H36 C.C20H42 D.C26H54

6.分子式为C4H8O2，且能发生水解反应的有机物有(不考虑立体异构)( )

A.2种 B 3种 C 4种 D 5种

7.某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g;同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)( )

A. 8 B. 6 C. 4 D. 2

8.室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( )

A.反应前气体的总体积为0.448L

B.装置中氢元素的总质量为0.04g

C.生成物中含有0.01NA个分子

D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4 +

9.下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是( )

A.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO2-4、Cl-

B.1 molL-1的烧碱溶液中：S2-、SO2-3、SO2-4、K+

C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-

D.含有大量HCO-3的澄清透明溶液中：K+、NH+4、Cl-、Na+

10.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )

A.Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B.NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂

C.NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒

11.向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊―→澄清”现象的是( )

A.X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫

B.X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫

C.X：氯化铝溶液 Y：氨气

D.X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮

12.设 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A.常温下，1L0.1mol/L的 溶液中含碳原子数为0.2

B.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NA

C.22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

13.下列离子方程式表达正确的是( )

A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O H3O++CO32-

C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++ 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3++2 Br2 + 6Cl-

D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3H2O+2H2O

14.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )

15.下列物质转化在给定条件下能实现的是( )

① ②

③

④

⑤

A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤

16.右下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是( )

A.右图所示的反应均为氧化还原反应

B.比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱

C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸

D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2

17. 下列说法正确的是( )

A. 第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B. L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素

C.IIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

D.同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：a+4

18. X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是( )

A.X元素位于ⅥA

B.A不能溶解于B中

C.A和C不可能发生氧化还原反应

D.B的沸点高于C的沸点

19.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是( )

A.检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白 色沉淀，溶液中一定含有SO42-

B.检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-

C.检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在

D.检验CI-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有CI-

20.已知：①

② 。

下列判断正确的是( )

A.1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ

B.l mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D.若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ

21.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )

22. 燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是( )

A. 镁作Y电极

B. 电池工作时Na+向负极移动

C 废液的pH大于NaClO溶液的pH

D. X电极上发生的反应为：

23.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1molL-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应： ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是( )

A.上述反应的△H0

B.压强P1P3P4

C.1100℃该反应的平衡常数为64

D.压强为P4时，在Y点：v(正)