6.下列说法正确的是

A.氮化硅、氧化铝均为高温结构材料 B.汽油、乙烯均为石油分馏产品

C.明矾、漂白粉均为自来水消毒剂 D.光导纤维、涤纶均为合成高分子材料

7.下列说法正确的是

A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯

B.用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同

C.聚乳酸( )分子中存在酯基、羧基、羟基

D.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O

8.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是

A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+

9.下列离子方程式与所述事实相符的是

A.过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3，

B.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I- + 8H + + 2NO3- = 3I2 + 2NO+ 4H2O

C.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr2O72-(橙色)+ OHˉ 2CrO42- (黄色) + H2O

D.0.01mol/LCH3COOH的PH 2 ：CH3COOH + H2O CH3COO- + 2OH-

10.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是

元素 X Y Z W

原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099

最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1

A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

11.用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是

A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂

D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强

12.一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：

2A (g) +B (s) 2D (g) △H0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

实验I 实验II 实验III

反应温度 / ℃ 800 800 850

c( A )起始 /molL-1 1 2 1

c( A)平衡 /molL-1 0.5 1 0.85

放出的热量/kJ a b c

A.实验III的化学平衡常数K1

B.实验放出的热量关系为b2a

C.实验III 在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005molL-1min-1

D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡

25.(13分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成两种常见的离子化合物;工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。

(1)画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 ( 用离子符号表示)。

(2)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。

检验该气体的常用方法是 。

(3)D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。

(4)A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

(5)电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应： 。

26.(13分)金属钛被称为21世纪金属。

(1)工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2：

其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： ________________、________________。

②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为 。

③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在____________范围。

(2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：

方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：_____________。

方法二：通过以下反应制备金属钛

① TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g);△H= +151kJ/mol

② TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti

在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是： 。

(3)若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= -394kJ/mol ，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为____________

27.(15分)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：① NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

② 气体液化的温度：NO2 21℃ 、 NO 152℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左右连接):

A 、 C 、 、 、

(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。(3)在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。

②装置E的作用是 。

(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。

(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。

28.(17分)酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：

已知：①

② D的分子组成是C4H8O2Cl2 ，核磁共振氢谱显示其有三个峰。

(1)D中所含官能团的名称是 。

(2)C转化为D的反应类型是 。

(3)B存在顺反异构，它的顺式结构式是 。

(4)D转化为E的化学反应方程式是 。

(5)与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式 。

(6)F转化为G的化学反应方程式是 。

(7)F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是___________。

(8)欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是 。

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参考答案及评分标准

选择题(每题6分，共7道，共42分)

题号 6 7 8 9 10 11 12

答案 A C C B D C B

非选择题(共4道，共58分)

25.(13分)

(1) ， Al3+ O2- 2分

(2) 1分， 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 2分

(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2分 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分

(4) NO3-H+ OH- 2分

(5) Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分

26.(13分)

(1)①__ Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O__ 2分

__ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2分

② 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2分

③ 1～100nm 1分

(2) TiO2 + 4e- = Ti + 2O2-_ 2分

利用高温使碳与O2反应减小O2的浓度，并利用反应放热，使生成更多TiCl4 2分

(3)TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(g) + CO2(g);△H= -243kJ/mol 2分

27.(15分)

(1) E 、 D 、 B 3 分

(2) 防止可能生成的NO被完全氧化成NO2 ，造成对A中反应气体产物检验不完全2分

(3)① D中出现红棕色气体 2 分

② 冷凝使NO2完全液化 2 分

(4) 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O 2分

水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清 2分

(5) 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO+ H2O 2分

28.(17分)

(1) 羟基、氯原子 2分

(2) 加成反应 1分

(3) 2分

(4) 3分

(5) 和 2分

(6) 3分

(7)

3分

(8)重结晶 1分