可能用到的相对原子质量;H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Mn55 Cl 35.5 Zn 65

一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共46分。)

1.下列叙述正确的是( )

①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚

②氧化铁常用作红色油漆和涂料

③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料

④以纯碱石灰石石英为原料可制普通玻璃

⑤石灰石高岭石石英和水晶的主要成分是SiO2

A.①③④⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A.常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA

B.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

C.NA 个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 L

D.25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA

3.已知某溶液的：①体积;②密度;③溶质和溶剂的质量比;④溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( )

A.①②③④ B.①②③ C.②④ D.①④

4.能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2O

B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O

C.向澄清石灰水中通入过量CO2： OH-+CO2= HCO3-

D.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4

5.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是( )

A.Li2NH中N的化合价是-1

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H+的离子半径相等

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

6.我省是火电大省，每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止()

①光化学烟雾的形成 ②酸雨加剧 ③臭氧空洞扩大 ④温室效应 ⑤白色污染

A ②③ B ② C ④ D ①②

7.为预防H1N1甲型流感，同学们每天用84消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是()

A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子

C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同

D.84消毒液与洁厕灵(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气

8.下列说法不正确的是 ( )

A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。

B.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。

C.将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2 则有沉淀生成。

D.除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法

9.实验室常用下列三个反应制备Cl2：①MnO2与浓盐酸反应制备氯气;②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O; ③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2 +3H2O如果分别用上述方法制得等量的Cl2，下列说法中正确的是 ( )

A.参加反应的HCl的物质的量相等

B.转移电子的总数相等

C.消耗氧化剂的物质的量相等

D.被氧化的氯离子数不相等

10.在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是 ( )

①放出的气体中除SO2外还有H2;

②反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol;

③只放出SO2气体，其物质的量为l mol;

④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解

A.只有① B.只有② C.只有③④ D.只有②③④

11.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到体剩余物质的组成可能是( )

A.NaCl B.NaCl 、Na2SO4

C.NaBr、Na2SO3 D.NaCl 、NaI、Na2SO4

12.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 ( )

①饱和Na2CO3溶液;②饱和NaHCO3溶液;③浓H2SO4溶液;④灼热的铜网;⑤碱石灰

A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤?

13.下列叙述正确的是( )

A.向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同

D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出

14.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤

④通入过量CO2生成Al(OH)3 沉淀

⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

A.①⑥⑤③ B.②③④③

C.②③⑤③ D.①③⑤③

15.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是( )A.开始加入合金的质量不可能为6.4g

B.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L(标况下)

16.某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定:

由此得出的结论中,不正确的是( )

A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.滤液C中有Fe3+

C.B为AgBr D.A一定是FeBr2

17.如图是一种试验某气体化学D性质的实验装置,图中B为活塞,如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C中红色布条颜色褪去,则D瓶中盛有的溶液是( )

A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液

C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液

18.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的( )

A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)

B.氯水可以导电(Cl2)

C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)

D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)

19.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。 若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )

A.①和②处 B.②处 C.②和③处 D.②③④处

20.下列有关物质结构的说法，正确的是

A.M层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

B.短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的最高价，但一定等于其族序数

C.X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则X、Y与氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物质

D.氧有16O、17O、18O三种核素，氢有1H、2H、3H三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的分子

21、下列物质露置于空气中易变质的是( )

①氯水 ②84消毒液 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤FeSO4 ⑥亚硫酸钠 ⑦过氧化钠

A.除⑤外 B.除②③外 C.除②③⑥外 D.全部变质

22、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是( )

A、向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

B、向澄清石灰水中通入CO2至过量

C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中 通入CO2至过量

23、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是( )

A、取a克混合物充分加热，残留b克

B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D、取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

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第Ⅱ卷(共54分)

24(10分).一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液做如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲;

③在②所得溶液中再加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是 ;一定存在的离子是 。可能存在的离子是 。

(2)写化学式：A： ;B： ;甲： ;乙中一定含 ，可能含 。

(3)碳酸氢铵溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：

。

25(10分).有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：

回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：C________，E________。

(2)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_______。

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：______。

③B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式：________。

26(10分).下图是几种中学常见的物质之间的转化关系，氧化物A是光导纤维的主要原料，Ⅰ、Ⅲ为非金属单质，Ⅱ为主族元素的金属单质。

(1)氧化物A的化学式为 ，写出氧化物A与NaOH溶液反应的化学方程式 ;

(2)等物质的量的单质Ⅰ和单质Ⅱ分别与足量的氢氧化钠溶液反应，所得气体在相同状况下的体积比为 。

(3)单质Ⅰ的用途非常广泛，如用做 (只需写一种);工业上制备单质Ⅰ的化学方程式

27(14分).某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。

(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO2具有的性质是________________。

(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) __________________________________。

(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_ ____________________________________________________________________________

(5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响

________(填是或否 )，请说明你的理由_____________________________

(6)工业上用黄铜矿( CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为

若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2 ，反应中被还原的元素是 (填元素符号)。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

28.(10分)现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉

现已知反应2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,温度稍高即发生副反应

6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O甲乙丙三人分别设计三个实验装置,如下图示:

(1)请从以下几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析,并选择符合题目要求的选项填在表格内:

a.不容易控制反应速率 b.容易控制反应速率 c.有副反应发生

d.可防止副反应发生 e.污染环境 f.可防止污染环境

(2)上述装置中,甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,丙由F、G两部分组成,从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向),组装一套较完善的实验装置(填编号)_____________

(3)实验中若用12 mol/L的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15 mol(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生),其可能的主要原因是___________________________________________________