亲，就要考试了，怎么办呢?不要怕，编辑老师为各位考生编辑了长春十一中高一下学期化学期末检测， 希望大家多看多做多练~

填空题(本题共4小题)

26. (共8分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是_________(填吸热或放热)反应，该反应________(填需要 或不需要)加热，该反应的△H=____________(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)已知热化学方程式：H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________________。

(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

27.(共11分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族

2①②③

3④⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

(1) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，

碱性最强的化合物的电子式是： 。

(2) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。

(3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，

该化合物属于 (填 共价或离子)化合物。

(4)表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 (填极性非极性)键形成的。

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________

(要求用离子符号表示)。

(6)元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： 。

(7)写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式： 。

28.(共14分)(1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H0

(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为

。

(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与右图中

电解池相连，其中，a为电解液，X和

Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4

溶液，则电解时的化学反应方程式为

。

通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，

恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 。

③若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则Y极的电极反应式为 ，

检验该电极反应产物的方法是 。

29.(共12分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)012345

n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007

(1)800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________;升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填放热或吸热)反应。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度

c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂

(7)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O

温馨提示：长春十一中高一下学期化学期末检测到此结束，大家的努力学习，每一位同学都能取得高分!更多相关信息请继续关注高一化学试题栏目！