在高一化学中重要知识点就是金属，以下是第三章金属及其化合物同步练习，请大家认真练习。

1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入()

A.无水硫酸铜、蔗糖 B.生石灰、硫酸亚铁

C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐

2.钠着火时，应选用灭火的是()

A.煤油 B.水

C.沙土 D.泡沫灭火器

3.50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得到H2的质量为()

A.2 gB.3 gC.3.5 gD.4.5 g

4.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是()

A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液

C.硫酸 D.氨水

5.有100 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol/L的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中;②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是()

A.现象相同，最终沉淀量相等

B.现象不同，最终沉淀量不相等

C.现象相同，最终沉淀量不相等

D.现象不同，最终沉淀量相等

6.合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()

A.纯铁 B.生铁 C.碳 D.无法确定

7.将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL NaOH和NaAlO2的混合溶液，然后用1 mol/L的盐酸与之反应，至沉淀量最大时消耗盐酸40 mL，则原合金中钠的质量为()

A.0.92 g B.0.69 g

C.0.46 g D.0.23 g

8.CO和H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为()

A.1.5 g B.3 g C.6 g D.无法计算

9.某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变[已知：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3+NaHCO3]：

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为____________________________________________。

(2)固体E所含物质的化学式为_____________________________________________。

(3)反应①的离子方程式为________________________________________________。

10.A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

试填写以下空白：

(1)合金A由________和________组成。

(2)写出下列变化的离子方程式。

CE________________________________________________________________________;

DF________________________________________________________________________。

11.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和Ca(OH)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是________(填字母)。

A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

B.钠熔化成一个光亮的小球

C.溶液底部有银白色物质生成

D.恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出

(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠________________________________用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(OH)2溶液的水槽中。

(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的操作应为________________________________________________。

(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验。用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子。共排出水的体积为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________。

参考答案

1.B [抓住题目中的为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质这句话，防止食品受潮应放入干燥剂，防止食品氧化变质应放入还原性物质。]

2.C [钠着火后，再加煤油势必增大火势，因煤油易燃;钠能与水和泡沫灭火器喷出液体中的水反应产生H2并放出大量的热，不宜灭火;只能用沙土扑灭。]

3.C [无论是什么金属与稀硫酸反应，由硫酸的化学式可知，生成物中的n(SO2-4)=n(H2)。金属与酸反应所得的无水晶体的质量就是金属与硫酸根离子的质量，m(SO2-4)=218 g-50 g=168 g，则氢气的质量为：m(H2)=16896 gmol-12 gmol-1=3.5 g。]

4.D [AlCl3与碱反应生成的Al(OH)3为两性物质，遇强酸或强碱可溶解，故应选择弱碱(氨水)沉淀Al3+。]

5.D

6.B [据Na-K合金为液体，而Na和K单质均为固体，可推知：合金的熔点比组成成分的熔点都低，故生铁(Fe-C合金)比纯铁和碳的熔点都低。]

7.A [此题涉及的反应很多，用终态法处理较简单。加入盐酸至沉淀量最大时，溶液中的溶质只有一种NaCl。故n(Na)=n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.04 L1 mol/L=0.04 mol，m(Na)=0.04 mol23 g/mol=0.92 g。]

8.B [2H2+O2=====点燃2H2O2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

两式合并，得H2+Na2O2===2NaOH;同理，可以得出CO+Na2O2===Na2CO3，故选B。]

9.(1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4 (3)AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3+HCO-3

解析 铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能;KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本题可用下列反应方程式描述从A开始的一系列变化：

Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH+4，

2Al(OH)3△,Al2O3+3H2O，

Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O，

AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3+HCO-3。

10.(1)Al Fe(或铝 铁) (2)Al3++4OH-===AlO-2+2H2O Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

解析 据框图中的物质的颜色可以很容易判断出合金中一定含有Fe;由CE的转化可知另一种金属的化合物可溶于过量NaOH溶液，再加入HCl又重新生成沉淀，可知另一种金属为Al。

11.(1)ABD (2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下黄豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中 (3)用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住 (4)0.034 5 g或34.5 mg

解析 (1)Na与水发生反应消耗溶剂水，故溶液中会析出Ca(OH)2固体，但是Na无法置换出Ca单质，故C不正确。

(2)因Na需要保存在煤油中，故从试剂中取出钠后需先用滤纸吸干表面的煤油后再放在玻璃片上用小刀切割。切割钠时，钠块不能太大，剩余的钠要立即放回原瓶。

(3)因钠与水反应放出的热量会使钠熔化，故无法用镊子夹持住反应中的钠，可以用铝箔先包好钠。

(4)排出水的体积即为反应产生H2的体积，根据方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2即可求出Na的质量。

第三章金属及其化合物同步练习的全部内容就是这些，希望对提高大家成绩有帮助。