氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。以下是第一章氧化还原反应同步练习，请大家认真做题。

1.(2011温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中 具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()

解析： 金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质;燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应;食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。

答案： A

2.(2011内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是()

A.铝片与稀盐酸的反应

B.甲烷与氧气的反应

C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳

D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

解析： A项：2Al+6H+===2Al3++3H2是氧化还原反应也是离子反应;B项：CH4+2O2=====点燃CO2 +2H2O是氧化还原反应但不是离子反应;C项：C+CO2=====高温2CO是氧化还原反应但不是离子反应;D项：H++OH-===H2O是离子反应但不是氧化还原反应 。

答案： A

3.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()

A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2

B.2H2S+SO2===3S+2H2O

C.H2+CuO=====△Cu+H2O

D.2H2O=====通电2H2+O2

解析： A项，Zn将H+还原;B项，H2S中-2价 S将SO2中+4价S还原;C项，H2将CuO中+2价Cu还原;D项，H2O中+1价H将-2价O氧化。

答案： B

4.下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是()

A.S+4 iO2+2C0 =====高温S0 失去4e-，化合价降低i+2C+2 得到22e-，化合价升高O

B.2Na+2H2e-2O===2NaOH+H2

C.2C0 l2+2Ca(OH)2===CaCl2-1 得到e-，化合价降低+Ca(Cl+1 失去e-，化合价升高O)2+2H2O

D.Cu0 +2H2S+6 2e-O4(浓)===C+2uSO4+S+4O2+2H2O

解析： A中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确;B项正确;C项得失电子数应为2e-;D项中电子转移的方向不正确。

答案： B

5.(201011吉安高一检测)在一定条件下，ROn-3和氟气可发生如下反应2ROn-3+F2+4OH-===2RO2-4+2F-+2H2O从而可知在ROn-3中，元素R的化合价()

A.+4B.+5

C.+6 D.+7

解析： 设ROn-3中R的化合价为+x，则反应前后R的化合价变化为+x+6，F的化合价变化为0-1，由电子守恒可知2(+6-x)=2[0-(-1) ]，即x=5。

答案： B

6.氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________(填反应编号，下同);电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________;电子转移发生在不同元素之间的有________。

(1)Fe+2FeCl3===3FeCl2

(2)NH4NO3=====△N2O+2H2O

(3)2KMnO4=====△K2M nO4+MnO2+O2

(4)S+2KNO3+3C=====点燃K2S+N2+3CO2

(5)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

(6)HgS+O2=====△Hg+SO2

解析： 根据反应中各元素化合价的变化可作出判断：

元素化合价变化情况如下

(1)F0eF+2e2+;F+3e3+F+2e2+

(2)N+5N-3N+1

(3)M+7nM+6n/M+4n; O-2O0

(4)S0N+5C0C+4

(5)Cl-1C0lCl+1

(6)H+2gO0S-2S+4

答案： (5) (1)(2) (3)(4)(6)

7.饮用水中的NO-3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO-3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO-3还原为N2，其化学方程式为：

10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O===10Na[Al(OH)4]+3N2。

请回答下列问题：

(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填得到或失去)电子;而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填氧化或还原)。(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为______________。

解析： Al元素化合价由0价升高到Na[Al(OH)4]中的+3价，1 mol Al失3 mol电子，10个Al原子反应转移电子数为30。N元素化合价由NaNO3中+5价降低到N2中的0价，该元素被还原。

答案： (1)Al 失去 N 还原 (2)30

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8.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2H2O IO-3I2

MnO-4Mn2+ HNO2NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()

A.H2O2 B.IO-3

C.MnO-4 D.HNO2

解析： 根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO-3、MnO-4、HNO2分别得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化KI而得到I2为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO-3本身被还原能产生0.5 mol I2。

答案： B

9.硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl-，则S2O2-3将转化成()

A .S2- B.S

C.SO2-3 D.SO2-4

解析： 标准状况下，224 mL Cl2即0.01 mol Cl2，全部转化成Cl-时得0.02 mol e-，这些电子将由0.025 L0.100 molL-1=0.002 5 mol Na2S2O3失去。那么，1 mol Na2S2O3失去8 mol e-，硫元素的化合价应由Na2S2O3中的+2价变成+6价，所以产物应为SO2-4。

答案： D

10.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现在NO和NH3的混合物1 mol充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。

(1)求反应转移的电子的个数。

(2)若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?

(3)反应后的气体在标准状况下的体积是多少?

解析： 设参加反应的NO、NH3的物质的量分别为x、y，反应后生成N2的物质的量为z。

6NO + 4NH3=== 5N2+6H2O 还原、氧化得到的N2质量差

6 m ol4 mol5 mol(328-228)g

x y z 1.4 g

6 molx=4 moly =5 molz=328-228g1.4 g

x=0.3 mol y=0.2 mol z=0.25 mol

(1)转移电子的个数为：

0.3 mol26.021023mol-1=3.6121023

(2)未参与反应的原混合气体的物质的量为：

1 mol-0.3 mol-0.2 mol=0.5 mol

当剩余气体为NO时，n(NO)=0.3 mol+0.5 mol=0.8 mol，n(NH3)=0.2 mol

当剩余气体为NH3时，n(NH3)=0.2 mol+0.5 mol=0.7 mol，n(NO)=0.3 mol

(3)反应后气体在标准状况下的体积为：

22.4 Lmol-1(0.5 mol+0.25 mol)=16.8 L

答案： (1)3.6121023

(2)若NH3过量：NH3为0.7 mol，NO为0.3 mol

若NO过量：NH3为0.2 mol，NO为0.8 mol

(3)16.8 L

第一章氧化还原反应同步练习的全部内容就是这些，查字典化学网预祝大家可以取得更好的成绩