化学的成就是社会文明的重要标志。查字典化学网为大家推荐了高一化学非金属及其化合物试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

1.(2014上海单科化学卷，T2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚

【答案】A

【解析】A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2)，与氧气无任何关系，A选;B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质(2H2S+O2=2S+2H2O)，B不选;C、硫酸亚铁中的铁元素是+2价，易被空气中的氧气氧化生成+3价而变质，C不选;D、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，D不选。

2.(2014山东理综化学卷，T10)下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是

A.配制溶液 B.中和滴定

C.制备乙酸乙酯 D.制取收集干燥氨气

【答案】C

【解析】A、该装置图代表配置一定物质的量浓度溶液的定容过程，定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，A错误;B、根据图中的信息可知，该实验使用酸标液滴定碱待测液，所以酸标液应为酸式滴定管盛放，而图中的是碱式滴定管，B错误;C、制备乙酸乙酯需要加热，且要用饱和的Na2CO3溶液来处理产品，C正确;D、因为NH3的密度比空气小，且易和空气形成对流，所以在收集NH3时要把导气管的末端深入到试管底部，且在管口放置一团棉花，D错误。

3.(2014山东理综化学卷，T9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4

【答案】A

【解析】放出NO的反应属于氧化还原反应，只有+2价的铁元素才能与HNO3发生氧化还原反应， 且+2价铁元素的含量越高，生成的NO就越多，所以FeO中+2价铁元素含量最高，答案选A。

4.(2014全国大纲版理综化学卷，T8)下列叙述错误的是

A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

【答案】B

【解析】A、SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应(SO2+Br2+2H2O=

2HBr+H2SO4), 乙烯使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应，A正确;B、热的NaOH溶液虽然可以中和乙酸，但也会使乙酸乙酯发生水解，B错误;C、实验室制取乙烯实验中，由于电石和水的反应很剧烈，所以常用饱和食盐水代替水，目的是减缓电石与水的反应速率，C正确;D、AgNO3和KC1产生白色沉淀AgCl，AgNO3和KI产生黄色沉淀AgI，D正确。

5.(2014全国理综I化学卷，T13)利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项①②③实验结论 稀硫酸 Na2SAgNO3与AgCl的浊液 (AgCl) (Ag2S)

B.浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C.稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

D.浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸

【答案】B

【解析】由于稀硫酸与Na2S反应生成的H2S会与AgNO3反应生成黑色Ag2S沉淀和强氧化性的HNO3，进而把H2S氧化为S沉淀，同时生成的Ag2S黑色沉淀遮盖AgCl浊液，不能观察AgCl转化为Ag2S，A错误;浓硫酸有脱水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的热量，进而与生成的C反应生成SO2，使③中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性，B正确;稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba(NO3)2发生氧化还原生成BaSO4，SO2与BaCl2则不反应， C 错误;由于浓硝酸有挥发性，会有较多的HNO3进入③与Na2SiO3反应，影响碳酸与硅酸酸性的比较，D错误。

6.(2014全国理综II化学卷，T9)下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

【答案】B

【解析】A、发生的反应是CuO+H2 Cu+H2O，固体从CuO Cu，质量减小，A错误;B、发生的反应是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，固体从Na2O2 Na2CO3，质量增加，B正确;C、发生的反应是Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，固体从Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，质量没有变化，C错误;D、发生的反应是Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，固体从Zn Cu ，质量减小，D错误。

7.(2014江苏单科化学卷，T13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

【答案】D

【解析】新制氯水中含有氯气，呈浅绿色，A结论正确;生成氯化银沉淀，说明氯水中含有氯离子，B正确;加入碳酸氢钠粉末，有气泡生成，说明有氢离子，C正确;氯气氧化亚铁离子，D错误。

8.(2014江苏单科化学卷，T8)列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质

组别甲乙丙

AAlHClNaOH

BNH3O2HNO3

CSiO2NaOHHF

DSO2Ca(OH)2NaHCO3

【答案】B

【解析】A 组中铝、盐酸、氢氧化钠均能反应，错误;B中氧气和硝酸不能反应，正确;C中三种物质均能反应，错误;D中三种物质均能反应，错误。

9.(2014江苏单科化学卷，T4)下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在 空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

【答案】B

【解析】熔点高，与半导体材料无关，A错误;氢氧化铝具有弱碱性，可以用于中和胃酸过多，B正确;漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，C错误;氧化铁与酸反应与制作红色涂料无直接对应关系，D错误。

10、(2014海南单科化学卷，T10)下列关于物质应用和组成的说法正确的是( )

A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、可燃冰的主要成分是甲烷和水

C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光导纤维

【答案】BC

【解析】A、P2O5属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体NH3，A错误;B、可燃冰是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以可燃 冰的主要成分是甲烷和水，B正确;C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方;萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色;将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅳ中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，所以CCl4可用于鉴别溴水和碘水，C正确;D、SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料，D正确。

11、(2014海南单科化学卷，T9)下列有关物 质应用的说法错误的是( )

A、玻璃容器可长 期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污

B、浓氨水可检验氯气管道 泄漏 D、Na2S可除去污水中的Cu2+

【答案】A

【解析】A、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO2+4HF═SiF4+2H2O)，所以玻璃容器不能存放氢氟酸(HF)，A错误;B、纯碱(Na2CO3)溶液由于CO32水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于清洗油污，B正确;C、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟(NH4Cl)生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，C正确;D、S2能与Cu2+反应生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2+浓度，D正确。

12、(2014海南单科化学卷，T1)化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )

A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO

C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染

【答案】C

【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系(溶液)，A正确;B、84消毒液是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确;C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误;D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。

13. (2014广东理综化学卷，T9)下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项叙述I叙述II

AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

BBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-

CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验

DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液

【答案】B

【解析】A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误;C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误;D项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。不可能配制出2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液。

14.(2014福建理综化学卷，T9)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

XYZ

①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸

②KOH溶液SiO2浓盐酸

③O2N2H2

④FeCl3溶液Cu浓硝酸

A.①③ B.①④ C.②④ D.②③

【答案】B

【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确;二氧化硅不与盐酸反应，②错误;氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误;铜与氯化铁反应，与浓硝酸反应，④正确。

15.(2014安徽理综化学卷，T12)中学化学中很多规律都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论正确的是( )

选项规律结论

A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸

B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

【答案】D

【解析】A项，盐酸的制备可以有HClO光照分解产生，反应的方程式为2HClO 2HCl+O2，A错误;B、注意一个特殊的现象钝化(铝和浓硝酸发生钝化反应)，反应速率减慢，B错误;C、NH3分子之间存在氢键，熔沸点升高，故NH3的沸点高于PH3，C错误;D、ZnS沉淀中加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积(Ksp)ZnSCuS，故D正确。

16.(2014北京理综化学卷 ，T28)(15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再 生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值)：

序号电压/V阳极现象检验阳极产物

Ia电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2

IIx电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2

IIIx无明显变化无Fe3+、无Cl2

(1)用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。

(2)I中，Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：

____________________________________________________。

(3)由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。

(4)II中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号电压/V阳极现象检验阳极产物

IVx无明显变化有Cl2

Vx无明显变化无Cl2

①NaCl的浓度是_________mol/L

②IV中检测Cl2的实验方法_________________ ____ _________________________。

③与II对比，得出的结论(写出两点)：_____________________________________________。

【答案】(15分)

(1)溶液变红

(2)2Cl -2e =Cl2 Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+

(3)还原

(4)①0.2 ②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 ③通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电

【解析】(1)在电解池中，氯离子在阳极放电：2Cl--2e-=Cl2，生成的Cl2能够与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应：Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+。

(2)阳极产物没有氯气，二价铁离子具有还原性，也可能是二价铁离子失电子变为三价铁离子，体现了其还原性。

(3)①根据对照试验，则需要Cl-浓度等于原FeCl2溶液中Cl-的浓度：0.1 mol/L2=0.2 mol/L;②用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验有无氯气，若试纸变蓝，说明有氯气生成;③与Ⅱ对比，电压较大时有Cl2产生，说明电压较大时Cl-放电;电压较小时没有Cl2产生，说明在电压较小的时候，Cl-没有放电，即Fe2+放电变为Fe3+，故放电顺序：Fe2+Cl-。

17.(2014福建理综化学卷，T24)(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为 。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是

(填字母)。

(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。

②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。

③上述生产流程中，能体现绿色化学思想的是 (任写一项)。

(3)已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)= 。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x= 。

【答案】(15分)

(1)①吸氧腐蚀 ②B

(2)①4HNO3 4NO2+O2+2H2O ②4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O

③氮氧化物排放少(或其他合理答案)

(3)① 4:1 ②0.05

【解析】(1)由图看出，在海水中，该电化腐蚀属于吸氧腐蚀，在ABCD四个区域中，生成铁锈最多是B区，能接触到氧气。(2)浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3 4NO2+O2+2H2O,硝酸氧化 废铁皮中铁的化学方程式为4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O，生产过程中体现绿色思想的是整个过程中氮氧化物排放减少。

根据反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，平衡常数K为0.25，因为固体的浓度为1，则反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=4:1，若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为率为50%，

FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)

起始 0.02 x 0 0

变化 0.01 0.01 0.01 0.01

平衡时 0.01 x-0.01 0.01 0.01

根据平衡常数K=0.25得： ，解得x=0.05。

18.(2014福建理综化学卷，T25)(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)装置I中产生气体的化学方程式为 。

(2)要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

(3)装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO3- 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

(填序号)。

a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸

d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填偏高偏低或不变)。

【答案】(15分)

(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O)

(2)过滤

(3)d

(4)a、e

(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

(6)① 0.16 ②偏低

【解析】(1)装置1是制备二氧化硫气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O)

(2)要从装置II中得到晶体，可采取的措施是过滤;

(3)装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置是d，a装置缺少与外界相通，错误;b易发生倒吸，错误;c装置倒扣的漏斗进入水中，错误。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO3- 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是测定溶液的pH，pH小于7，则电离程度大于水解程度，a正确;加入氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成气体二氧化硫;无法判断电离程度和水解程度;亚硫酸根和亚硫酸氢根都不能使品红褪色，不能采用;用蓝色石蕊试纸检验，若变红则电离大于水解，e正确。

(5)检验变质的方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

(6)根据反应方程式可得: SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。碘的物质的量为0.01002510-3=2.510-4mol，则抗氧化剂的残留量为2.510-4mol64g/mol=0.16g;若碘化钾部分被氧化，则需要二氧化硫的物质的量减少，则所求浓度偏低。

19、(2014海南单科化学卷，T13)(9分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

m n

x y

(1)元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________(填化学式)。

(3)气体分子(mn)2的电子式为___________，(mn) 2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

【答案】(9分)

(1)三 IIA MgCl2 (每空1分，共3分)

(2)HNO3 Al(OH)3 (每空1分，共2分)

(3) 2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O (每空2分，共4分)

【解析】 根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。

(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期IIA族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备;

(2)m(Mg)、n(C)、y(N)三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3;

(3)气体分子(mn)2的化学式是(CN)2，属于共价化合物，电子式是 ;根据题目中的信息(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。

小编为大家提供的高一化学非金属及其化合物试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。