2012年浙江省初中毕业生学业考试(温州市卷)化学试题

本卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40

卷 I

一、选择题( 本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分)

24小时PM2.5平均浓度(微克/米3)33493040

2.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响较大。我国的《环境空气质量标准规定，PM2.5的一级标准为24小时平均浓度不超过35微克/米3，二级标准为不超过75微克/米3。3月25日，温州等城市的检测结果如下表，则表中城市当日PM2.5达到一级标准的是( )

A.温州、舟山 B.宁波、湖州

C.温州、湖州 D.宁波、舟山

5.下表是某四种品牌不同类型洗发液的pH，其中显碱性的是( )

洗发液类型天然植物型弹性卷发型滋养修护型去屑柔滑型

pH5.56.06.2 7.6

A.天然植物型 B.弹性卷发型 C.滋养修护型 D.去屑柔滑型

7.碘盐中含有一定量的碘酸钾。3月15日起，我省实施新的碘盐含碘量标准，碘盐中碘含量从每千克35毫克降至25毫克。这里的碘是指( )

A.碘原子 B.碘分子

C碘元素 D.碘单质

10.水在科学实验中的应用很广泛。在做铁丝在氧气中燃烧实验时，常在集气瓶底部加少量水(如图)。该实验中水的作用是( )

A.作溶剂 B.作反应物 C.作催化剂 D.保护集气瓶

14.如图是表示物质间发生的一种化学反应模型示意图，图中●、●分别表示两种不同元素的原子。该反应的类型属于( )

A.化合反应 B.分解反应

C.置换反应 D.复分解反应

20.金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe; Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu。则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是( )

A.ZnCu B.CuZn C.FeZn D.CuFe

二、简答题(本 题有7小题，每空3分，共60分)

22. 2012年中华龙舟大赛温州站比赛将于10月在我市举行。

(2)比赛时，运动员会消耗能量。人体所需的能量主要由哪一类营养物质提供的? 。

23. 2012年4月22日 ，环 保低价的甲醇汽油在我市开始销售。甲醇汽油是在普通汽油中加入一定比例的甲醇和石油添加剂而制成 的。

(1)根据物质的组成进行分类，甲醇(CH4O)属于纯净物中的 。

(2)工业制取甲醇的方法之一：利用二氧化碳与氢气在一定条件下反应制取甲醇，同时生成 另一种常见物质。请完成该反应的化学方程式：CO2+3H2 CH4O+ 。

24.铬是人体必需的微量元素之一，最近由于毒胶囊事件，引发人们对铬的关注。

(1)金属铬呈银白色，难溶于水，在空气中不易被氧化、耐腐蚀，在金属防锈上应用广泛。根据上述信息，写出金属铬的一种物理性质： 。

(2)含铬物质的毒性与铬元素(Cr)的化合价有关。已知CrCl3中氯元素的化合价为-1，则CrCl3中铬元素的化合价为。

(3)如图表示人体生理机能与必需元素含量的关系。若长期摄入铬超标的食品和饮用水，会导致人体生理机能从最佳区向 区移动，从而影响健康。

25.近年来，许多地区的冬季出现了极端严寒天气，给当地人们生活带来一定危害。

(3)极寒天气加剧了部分地区煤、石油等能源的消耗，会在一定程度上导致空气中的增加，从而易引发酸雨。

27.为提高学生安全自救和使用灭火器的能力，学校开展消防安全演习。

(2)打开阀门后，灭火器内的物质喷射到可燃物上，这不但可以降低可燃物的温度，而且在可燃物表面形成一层泡沫，起到 作用，从而达到灭火目的。

三、实验探究题(本题有5小题，每空2分，共30分)

29.科学兴趣小组学习了二氧化锰(MnO2)催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验。

(一)选择装置并检查气密性。

(二)称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中。

(三)量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积。

(四)改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下。

时间/秒生成氧气的体积/毫升

0.1克MnO20.2克MnO20.3克MnO20.4克MnO2

4049617586

8077879092

12089929292

16092929292

(1)本实验探究的问题是 。

(2)实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有 。

(3)为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的组合是。(选填序号)

四、分析计算题(本题有4小题，第33题7分，第34题6分，第35题9分，第36题8分，共30分)

33.海洋与人类密切相关，如何更好地利用和保护海洋成 为科学家研究的课题。

(2)在海底热液中溶有一些矿物质，冷却热液，这些矿物质就会不断结晶析出。由此可知，这些矿物质的溶解度随着温度的降低而 。

3 4.雷贝拉唑钠肠溶片是治疗胃病的一种药。下面为该药说明书上的部分信息：

【主要成分】雷贝拉唑钠，化学式：C18H20N3O3SNa

【用法用量】成人每日口服1次1 0毫克，根据病情也可每日口服1次20毫克。

【药物实验】健康成年男子分别在空腹情况下或饭后口服本药20毫克，血浆中药物浓度随

时间的变化情况如图所示。

结合上述信息，回答下列问题：

(1) C18H20N3O3SNa中 C、H原子的个数比为 。

(3)有人根据图中信息，认为空腹服用该药比饭后服用效果更好。他的依据是： 。

35.为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量 分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。(碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)

时间/分024681012141618

大理石碎屑生成的CO2质量/克01.4 51.751.982.182.302.362.402.402.40

块状大理石生成的CO2质量/克00.450.801.101.361.601.811.982.112.20

(1)实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束? 。

(2)结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳?简要说明判断

的理由：。

(3)当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应?(写出计算过程)参考答案和评分细则

一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项是正确的 ，不选、多

选、错选均不给分)

2.A 5. D 7.C 10.D 14.A 20.A

二、简答题(本题有7小题，每空3分，共60分)

22. (2)糖类(或葡萄糖) (4)反射

23.(1)化合物(或有机物) (2) H2O

24.(1)银白色(或难溶于水) (2)+3 (3)毒性(或致死)

25. (3)二氧化硫(或氮氧化物)

27. (2)隔绝助燃剂(氧气或空气)

三、实验探究题(本题有5小题，每空2分，共30分)

29.(1)二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响(其它合理答案也给分)

(2)天平、停表(或秒表)

(3)②⑤

四、分析计算题(本题有4小题，第33题7分，第34题6分，第35题9分，第 36题8分，共30分)

33. (2)减小 (2分)

34. (1)9：10(2分)

(3)空腹服用该药时血浆中药物浓度最大值比饭后服用大;达到最大值所需时间比饭后

服用短(其它合理答案也给分 )(2分)

35.(1)容器内不再产 生气泡(或电子天平的示数不再变化) (2分)

(2)2. 40克;查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2. 40克(3分)

(3)解：18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克。 (1分)

设：此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100 44

x 2.2克

l00/x=44/2.2克(2分)

解得x=5克(1分)

答：块状大理石中有5克碳酸钙与稀盐酸发生了反应。