第一章 化学反应与能量

[考纲解读]1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，化学在解决能源危机中的重要作用。

考点一 化学反应的焓变

1.化学反应中的能量变化

(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。

(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。通常主要表现为________的变化。

2.焓变、反应热

(1)定义：在________条件下进行的反应的____________。

(2)符号：________。

(3)单位：____________或____________。

3.吸热反应和放热反应

(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能 的角度分析

(3)反应热ΔH的基本计算公式

ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量

ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和

(4)常见放热反应：

①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化。

(5)常见吸热反应：

①大多数分解反应; ②盐的水解和弱电解质的电离;③Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应;④碳和水蒸气、C和CO2的反应。

4.盖斯定律

对于一个化学反应，无论是________完成，还是__________完成，其反应的焓变是________的。

如由A到B可以设计如下两个途径：

途径一：A→B(ΔH)

途径二：A→C→B(ΔH1+ΔH2)

则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH= 。