溶液

　　一、溶液

　　1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物

　　2、溶液的组成

　　溶质：被溶解的物质

　　溶剂：能溶解其它物质的物质

　　判断溶质、溶剂

　　固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质

　　两种液体混合时，一般量多的作为溶剂

　　两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）

　　3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）

　　4、物质的溶解性

　　定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力

　　影响因素

　　内因：溶质、溶剂本身性质

　　外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）

　　二、饱和溶液、不饱和溶液

　　1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。

　　不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。

　　2、转换

　　饱和→不饱和：加溶剂、改变温度

　　不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度

　　三、溶解度

　　1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。

　　符号：S

　　单位：g/100g水

　　气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数

　　2、影响溶解度的因素

　　内因：溶质（剂）本身性质

　　外因

　　固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）

　　气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）

　　少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl

　　极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2

　　夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气

　　煮沸的水冷却后不可再养鱼

　　3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）

　　0—0.01g：难溶

　　0.01—1g：微溶

　　1—10g：可（能）溶

　　10g以上：易溶

　　溶解是绝对的，不溶解是相对的

　　CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温

　　4、根据溶解度的计算

　　原则

　　温度一定

　　饱和状态

　　公式

　　s/100 = m质/m剂

　　s/100+s = m质/m液

　　四、溶质从溶液中析出

　　晶体：具有规则几何形状的固体

　　结晶：形成晶体的过程

　　蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体

　　降温结晶（ (点燃→ 冷却热饱和溶液）：：适用于溶解度随温度变化较大的固体

　　五、溶液的组成和溶质质量分数

　　1、溶液的组成：溶质、溶剂

　　m液＝m质+m剂 (体积不可加减)

　　2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值

　　质量百分比浓度：c%=m质/m液 ⅹ 100%

　　体积比浓度：1:4的硫酸溶液（1——V质；4——V剂）

　　对于饱和溶液：c%=s/s+100 ⅹ 100%

　　3、配置一定浓度的溶液

　　(1)计算

　　(2)称量、量取 (3)溶解

　　稀释浓溶液则只需量取不称量