初三化学专题解析:H2S燃烧计算的九种解法
题目:常温常压下,50mL H2S与60mL O2混合点燃,充分反应后恢复到原状况,可生成多少毫升SO2?
分析:H2S燃烧的化学方程式如下:
因为 ,可知生成物中既有单质S,又有SO2。
解答本题,常用的有以下九种解法。
一、正向推导法
假定先发生反应<1>,则50mL H2S中的S全部转化为单质S,同时消耗25mLO2,剩余的35mL O2再与部分S发生反应 。显然,当O2耗尽时生成35mL SO2。
二、逆向推导法
假定先发生反应<2>,60mL O2耗尽时应生成40mL SO2,消耗40mL H2S,剩余的10mL H2S再与部分SO2发生反应 。显然,该反应消耗5mL SO2,则最终剩余SO2为 。
三、列方程式法
设发生反应<2>的H2S为x mL,则发生反应<1>的H2S为 ,据消耗O2的体积可列式:
解得 ,即有35mL H2S发生反应<2>。当然生成35mL SO2。
四、列方程组法
设发生反应<1>的H2S为x mL,发生反应<2>的H2S为y mL,据题意有:
解得
35mL H2S发生反应<2>必然生成35mL SO2。
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