初中范围内，金属与酸反应主要是指铝、镁、铁、锌与稀硫酸、稀盐酸反应。有关这方面的习题很多，在各类考试中也经常看到。此类题只要掌握其要领，就并不难解。在这个专题里，我们就将教给大家一招，有了这一招，这类问题就会变得很容易了。

总体思路

要准确快速解答此类问题，我们首先得要抓住蕴含重要信息的题眼：金属与酸反应中，过量的是酸，还是金属。亦即，我们首先要找到反应参照的标准，是以金属为标准，还是以酸为标准，或者都不确定。这一点非常重要，因为这对于下面思路的展开，进一步的推导具有先导性作用。

接下来，我们要清楚（从各反应的化学方程式可以很容易的得到）：

1、 酸（无论是稀硫酸还是稀盐酸）足量前提下，质量相同的这四种金属反应生成H2质量的多少是：（参照的标准、考虑的角度是金属）

Al > Mg > Fe > Zn

18：2 24：2 56：2 65：2

2、 金属足量前提下，这四种金属与等质量酸（无论是稀硫酸还是稀盐酸）反应生成H2质量的多少是：（参照的标准、考虑的角度是酸）

Al = Mg = Fe = Zn

好了，有了上面知识的介绍，相信大家都在磨掌划拳，想试试看在实际解题中这招好不好用。嗯，实践出真知！相信在体验环节中大家会有更深的认识。

体验

1. 相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应，放出H2（ ）

A. 锌最多 B. 铝最多 C. 镁最多 D. 一样多

体验思路：酸是足量的，根据大思路的结论，很快就可以得出正确的结论，选B。

2. 相同质量，相同质量分数的稀盐酸分别与足量的Al、Mg、Fe、Zn 反应，放出H2（ ）

分页：第[1] [2]页