31．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均

一、稳定的混合物。

溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）

32．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质

不是溶液的一部分，不能认为是溶质。

例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分

33．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

34．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做

这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）

35．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做

这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大

36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；

向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。

① 加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂

不饱和溶液饱和溶液

① 加溶剂②升高溶液温度

37．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解

的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（关键词：一定的温度100克溶剂达到饱和状态溶质质量）

38．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。

大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，

熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。

39．固体溶解度与溶解性的关系：

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）

20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～１ <0.01

常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO

4、AgCl、CaCO3等碳酸盐

40．混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。

常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等

化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开

41．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）

从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）

此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。