以下是查字典化学网为您推荐的原子的结构学案，希望本篇文章对您学习有所帮助。

原子的结构学案

【学习目标】

1. 能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。

2. 了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。

3. 了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

4. 体会世界的物质性、物质的可分性。

5. 逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

【学习重点】原子的内部结构;了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子;相对原子质量。

【学习难点】对原子不显电性的理解;原子核外电子分层运动的想象。

【课前预习】

通过预习完成下列空白或问题

一、 原子的构成 原子的定义：原子是 中的最小粒子。

1、 原子的构成

(带1个单位)

原子 (不带电)

(带1个单位)

2、 原子为什么不显电性?

3、 不同种类的原子，核内的质子数 ，核外的电子数 。

4、 原子核居于原子的 ，在原子中占的体积 ，电子绕着原子核 。

二、 相对原子质量

1、 概念

以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

2、表达式

Ar=

2、 与构成原子的粒子数之间的关系

在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ，所以相对原子质量 。

【课堂探究】

一、 原子的结构

二、 阅读原子的结构的内容，交流讨论以下问题：

问题一：原子是由哪些粒子构成的?

原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的

问题二：原子核又是由哪些粒子构成的?

带 电荷

原子核

(带电情况)

问题三：看课本53页表3-1，原子核所带的正电荷从何而来?质子数与原子核所带的正电荷数(即核电荷数)有何关系? 质子数与核外电子数有何关系?质子数与中子数有何关系?

1、核电荷数= =

2、原子中质子数 等于中子数

3、不是所有原子的原子核中都有 ，一般的氢原子无

问题四：原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?

原子核带 电，核外电子带 电，它们所带的电荷 ，电性 ，所以整个原子不显电性。

问题五：不同类原子的内部构成有什么不同?

也就是原子的种类由 决定。

知识拓展：一个质子的质量和一个中子的质量大约相等，一个电子的质量大约是一个质子质量的1/1836

问题：决定原子质量的主要是______数和_______数。

观察表3-1几种原子的构成，你能获得那些信息?

二、相对原子质量

1、思考原子的质量和相对原子质量有何区别?

2、根据相对原子质量的表达式进行计算

已知1个氢原子的质量为1.6710-27 kg，1个氧原子的质量为2.65710-26 kg，作为标准碳原子质量的1/12为1.6610-27 kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量(结果保留正整数)。

3、我们查阅如下几种元素的相对原子质量：

磷 、铝、 氮、 碳、 钠、 硫、 镁、 钙

你的收获：

【有效训练】

1、下列关于原子的叙述中，正确的是( )

A、原子是不能再分的粒子

B、一切物质都是由原子直接构成的

C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的

D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数

2、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为

152。则下列说法正确的是( )

A、铕元素原子的质子数为63

B、铕元素原子的中子数为63

C、铕元素原子的核外电子数为152

D、铕元素原子的质量为152

3、在原子结构中不一定含有的粒子是( )

A 、质子 B、中子 C 、电子 D、.原子核

4、某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为( )

A、50 B、86 C、136 D、222

5、决定原子种类的是( )

A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、原子核

6、不显电性的一组粒子是( )

A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子

C.中子、电子、原子 D.中子、原子、分子

7、已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836倍，通过下表，可总结出在原子中质子数等于电子数，还能总结出：

原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量

氢 1 0 1 1

碳 6 6 6 12

氧 8 8 8 16

钠 11 12 11 23

氯 17 18 17 35

(1) (2)

(3) (4)

8、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：

(1)能保持物质化学性质的粒子是 ;

(2)化学变化中的最小微粒是 ;

(3)能直接构成物质的粒子是 ;

(4)构成原子核的粒子是 ;

(5)带正电的粒子是 ;

(6)带负电的粒子是 ;

(7)不带电的粒子是 ;

(8)质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ;

(9)质量最小的的是 ;

(10)在同一原子中数目相等的是 。

【课后提升】

1、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似西瓜的原子模型;1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，发现：①大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②一小部分粒子改变了原来的运动方向;③有极少数粒子被弹了回来。

请你根据对原子结构的认识，分析出现以上现象的原因：

(1)现象①：

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(2)现象②：

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(3)现象③：

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2、以我想象中的原子结构为题，写一篇科普小论文。

反思(学生或老师)

学习本节课，你的收获是什么?有哪些成功的做法，存在什么样的问题，你准备如何解决?哪些同学的表现值得学习。